Oxidacion De Los Metales

Disolvente | | Compuesto |
| | CuCl2 | Cu(AcO)2 | [Cu(salen)] |
H2O | Solubilidad | | | |
| ¿Conduce? | | | |
DMSO | Solubilidad | | | |
| ¿Conduce? | | | |
MeOH | Solubilidad | | | |
| ¿Conduce? | | | |
EtOH | Solubilidad | | | |
| ¿Conduce? | | | |
Acetona | Solubilidad | | | |
| ¿Conduce? | | | |
AcOEt | Solubilidad | | | |
|¿Conduce? | | | |
n-Hexano | Solubilidad | | | |
| ¿Conduce? | | | |


Oxidación de los metales y propiedades periódicas

1.- A cada uno de los cinco tubos añade, con mucho cuidado, aproximadamente 1 mL de agua destilada. Separa el o los tubos en los que hubo reacción y anota a cuál o cuáles metales corresponden:
- El metal que reacciono fue el sodio (Na)

a) En el tubo enel que se observe alguna reacción, acerca rápidamente la boca del tubo a la flama del mechero y anota tus observaciones
- Cuando el sodio reacciona se empieza a desprender un gas.

b) ¿Qué color tiene el gas que se desprendió?
- La flama es naranja
c) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que se llevó a cabo
Na + 2H2O Na+ + H2 ↑ + 2OH-
2Na + 2H2O 2NaOH +H2 ↑
d) Al tubodonde hubo reacción, añade una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción.
-Cuando se pone indicador en el tubo se colorea azul, porque se produce NaOH y el color lo confirma, ya que la disolución es básica.

e) Identifica a la especie oxidante: El agua (H2O)

2.- A los tubos en los que no ha habido reacción, caliéntalos suavemente con el mechero. Selecciona elo los tubos en los que observaste algún cambio y toma nota del metal o metales de que se tratan:
-Reacciono el Mg

a) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que tuvo lugar:
Mg + 2H2O Mg2+ + H2 ↑ + 2OH-
Mg + 2H2O Mg(OH)2 +H2 ↑

Adiciona a este último tubo una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción. Ladisolución se colorea azul asi que confirma los productos ya que el Mg(OH)2 es de carácter básico.
b).- Identifica a la especie oxidante: La especie oxidante es el agua (H2O)

3.- A cada uno de los tubos en los que no ha habido reacción, deséchales el agua y agrégales con cuidado unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. Aparta el o los tubos en los que sí hubo reacción y registra tus observaciones:- En este caso reacciono el estaño (Sn), de forma lenta pero se pufo identificar la reacción por la presencia de burbujas.
a).-Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción correspondiente en este caso:
Sn + 2HCl SnCl2 +H2 ↑
b).- Establece cuál es la especie oxidante: La especie oxidante el ácido clorhídrico (HCl)
4.- IMPORTANTE: A los metales que no hanreaccionado, elimínales la disolución de ácido clorhídrico que contienen y enjuágalos muy bien con agua destilada, asegurándote que eliminas los iones cloruro por completo. Para esto, cuando consideres que los tubos están libres de cloruros, agrega un poco de agua destilada y una gota de disolución de nitrato de plata. Si aparece una turbidez, vuelve a lavar con agua destilada, hasta que esta prueba dénegativa. Entonces, y sólo hasta entonces, agrégales 1 mL de ácido nítrico concentrado. Calienta ligeramente sobre el mechero.
a).- ¿Qué color presenta el gas que se desprende? Es color amarillo
b).- ¿Por qué el ácido clorhídrico no oxidó a la plata y el ácido nítrico sí?
- Porque la reacción de ácido clorhídrico y plata no esta favorecida por los potenciales de reducción es decir no es unareacción espontánea, la reacción con ácido nítrico es espontánea y esta favorecida
c).- Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción entre la plata y el ácido nítrico:
Ag + HNO3 AgNO3 + H2O + NO2 ↑
d).- Identifica a la especie oxidante: La especie oxidante es el ácido nítrico.

Análisis global de los resultados
1.- Ordena los cinco elementos estudiados, del más...