Oxidacion De Metales Con Agente Oxidante
INGENIERIA Y ARQUITECTURA
“OXIDACION DE METALES CON AGENTES OXIDANTES”
INTEGRANTES:
GUILLEN RAMIREZ, MARIO MIGUEL GR11056
HENRIQUEZ RUBIO, CESIA ABIGAIL HH10037
HERNANDEZ CORNEJO, STEFANY HC11003
SEMANA: B MESA: 4
CIUDAD UNIVERSITARIA, 25 DE JUNIO DE 2012
Se considera como reacciones redox o de oxidación reducción aquellas en las quecambia el estado o grado de oxidación de las especies reaccionantes por que se produce un intercambio de electrones entre los reactivos
La oxidación es un proceso en el que una especie pierde uno o más electrones de forma que, cuando un elemento se oxida su estado de oxidación toma valores más positivos. Un agente oxidante Es la especie química que un proceso redox acepta electronesy, por tanto, se reduce en dicho proceso.
En la reducción hay ganancia de electrones; el elemento que se reduce toma valores más negativos de su estado de oxidación. Un agente reductor es aquel que pierde electrones en una reacción, oxidándose en el proceso. Ambos procesos, oxidación y reducción tienen que verificarse simultáneamente
Los metales se pueden reducir a través del contactocon algunos ácidos, y el tipo de reacción que ocurres es debido a si estos sea electrolitos fuertes o débiles. La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protón. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua. En contraste, un ácido débil se disocia sólo parcialmente
Mientras más fuerte sea un ácido, más fácilmente pierde un protón, H+.
Una reacciónácido-metal es en esencia una reacción redox
El hidrógeno, que está en estado de protón hidratado (hidronio, H+) se reduce a hidrógeno gaseoso. (H2)
El metal se oxida de Mº a M(n+).
El ácido atacará a metales con potenciales de oxidación menores al del hidrógeno
Los metales en la construcción se oxidan por acción del oxígeno del aire. Hay metales impermeables en los cuales la pequeña capa de óxidoo carbonato que se le forma en la superficie, protege al resto de metal, como es el caso del cobre, aluminio, plomo, estaño y cinc, entre otros. Hay otros metales, como el hierro, que son permeables y la oxidación penetra el metal hasta destruirlo.
OBJETIVO ESPECIFICO:
* conocer cuales son los agentes oxidantes y como estos actúan sobre los metales.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
*observar como los agente oxidante actúan sobre un los metales.
* Demostrar la característica de los ácidos, que causa la oxidación en los metales
* Reconocer cuales son los metales permeables e impermeables y como se comportan en soluciones acidas
MATERIALES Y PROCEDIMIENTO ESPERIMENTAL
MATERIALES Y EQUIPO:
* 8 tubos de ensayo
* 1 gradilla de madera
* 2 probetas de 10 ml* 1 pinza para tubo de ensayo
REACTIVOS:
1) Solución: 0.1 Y 5 N HCL
2) Solución: 0.1 y 5 N CH3COOH.
3) Viruta metálica ( Al, Zn)
PROCEDIMIENTO:
1) Agente oxidante: acido fuerte
a) Colocar en 2 tubos de ensayo un muestra de zinc y aluminio respectivamente y para cada uno de ellos agregar 3ml de la solución de HCl a 0.1 N. observar cambios y anotar
b) Poneren 2 tubos de ensayo muestras de zinc y aluminio y añadir 3 ml de solución de HCl a 5 N. anotar cambios observados
Realizar ecuaciones y comparar la velocidad a la que se oxidan ambos metales en las soluciones a distinta concentración
2) Agente oxidante: acido débil
c) En 2 tubos de ensayo deposite en cada uno zinc y aluminio en pequeña cantidad, y adicione 3 ml de CH3COOH a 0.1 N.anotar cambios observados.
d) Dispones en 2 tubos de ensayo muestras de zinc y aluminio e incorporar en ellos 3ml de CH3COOH a 5N. observar cambios y anotar.
Compara la velocidad a la cual se oxidan ambos metales en la solución acida a distinta concentración, escribir ecuaciones
Comparar los resultados y realizar conclusiones
RESULTADOS Y DISCUSION.
Ecuaciones utilizadas:...
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