Oxidacion Del Hierro

La Oxidación del Hierro.
Experiencia de Laboratorio.


Introducción

Primeramente se dará a conocer en este trabajo la experiencia de laboratorio Químico, el cual consistirá en determinar la masa del hierro después de un tiempo determinado sometido a oxidación en el experimento observado.
Por consiguiente más adelante se mostrara la teoría del flogisto, la oxidación y la combustiónreferente al laboratorio realizado.

Marco Teórico:
La teoría del flogisto:
A fines del siglo XVII esta teoría comenzó a utilizarse, y Georg Ernst Stahl fue quien se encargo de difundirla y explicarla.
Principalmente esta teoría tiene como objetivo comprobar y explicar la combustión. Esta teoría nos dice que todos los materiales inflamables tienen flogisto; (que se significa inflamable), unasustancia incolora e inodora y se libera a partir de la combustión, las sustancias que contienen flogisto al aplicar fuego se va eliminando el flogisto hasta que quedaba completamente apagado.
Según esto, toda sustancia susceptible de sufrir combustión contiene flogisto, y el proceso de combustión consiste básicamente en la pérdida de dicha sustancia. Incluso se llegó a pensar que sustancias comoel carbón y el azufre estaban compuestas casi exclusivamente de flogisto
Luego de varios experimentos realizados durante los años, se observó que los metales ganaban mas peso al arder en lugar de perderlo, y esto era una contradicción debido a que la combustión era la pérdida flogisto; esto hasta que Antoine Lavoisier comprobó que el Oxigeno era necesario para la combustión.
Fig. 1Muestra el experimento de Lavoisier para comprobar que en la combustión es necesario el Oxígeno.

La combustión:
Llamamos combustión al proceso en el que las reacciones químicas que existen entre el oxígeno y cualquier compuesto. En este proceso tendremos como resultado energía calórica que se demuestra rápidamente.
Dentro de la combustión encontramos el combustible que es el material quearde; y el comburente es el que lo hace arder.
A partir de esto podemos afirmar que la combustión es el proceso en que la materia se transforma iniciándose con aporte de energía, y luego aplicándole oxígeno comienza la formación de nuevas sustancias liberando energía calórica.
Figura 2.
La imagen nos muestra el proceso de combustión representado por el comburente y combustible.
Proceso deOxidación:
Es una reacción química que consiste en la pérdida de electrones que puede producir una sustancia. Pero hace muchos años la oxidación era la combinación de cualquier elemento con oxígeno. Cabe mencionar que la oxidación se encuentra en todos lados hasta en lugares que no imaginamos.

Fig. 3
Nos muestra la oxidación de un metal.Materiales

· Lana de hierro muy fina
· Capsula de vidrio o porcelana
· Vaso precipitado
· Recipiente
· Pesa digital

Objetivo Principal
El objetivo de este trabajo es determinar la masa del hierro (lana de hierro), después de un tiempo prolongado a un proceso en observación el cual esta sometido a oxidación y relacionar los resultados del experimento realizado con las teorías estudiadas.Demostración del experimento.

Métodos

Procedimiento:
Se coloca la lana de hierro un recipiente
Se determina la masa inicial del hierro
Se pone sobre el hierro, el vaso precipitado boca abajo
Se le agrega agua al recipiente
Después de varios días, se retira la lana de hierro del agua y se seca calentándola suavemente.
Se determina la masa final del hierro.
Se calcula ladiferencia de masa

Datos obtenidos:

Masa inicial de la lana de hierro: 5 gramos
Tiempo transcurrido: 7 días
Masa final de la lana de hierro: 20 gramos
Diferencia de masa (masa final-masa inicial): 15 gramos

Observación: Con el paso de los días la lana de hierro se fue poniendo anaranjada y blanda, es decir, que al tocarla se desintegraba

Análisis de datos
* ¿Qué se observa?

Se...