Oxidacion En Los Metales
Páginas: 2 (472 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2015
Oxidacion en los
metales
FERNANDO GARCIA RODRÍGUEZ
CARLOS EMANUEL RAMÍREZ RAMÍREZ
GUILLERMO SEBASTIAN DE LA ROSA GOMEZ
CESAR EMILIO MAGALLANES MARTIN
Oxidacion
Originalmente, el términooxidación se asignó a la combinación
del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos
conocidos de esto. El hierro se enmohece y el carbón arde.
En el enmohecimiento, el oxígeno se combinalentamente con el
hierro formando óxido ferroso (Fe2 O3); en la combustión, se
combina rápidamente con el carbón para formar CO2.
Por tanto, la oxidación se definió como el proceso mediante
el cual haypérdida aparente de electrones de un átomo o
ión.
Agentes en la oxidación-reducción
En una reacción de oxidación-reducción hay transferencia de
electrones. Todos los electrones intercambiadosdurante una
reacción deben tomarse en cuenta. Por tanto, parece razonable
que la oxidación y la reducción ocurran simultáneamente en una
reacción: se pierden y se ganan electrones al mismo tiempo. De
otromodo, los electrones (electricidad) serían almacenados en
los productos. No existe evidencia de tal almacenaje de
electrones.
Si una sustancia suministra fácilmente electrones se dice que esun agente reductor fuerte. Sin embargo, su forma oxidada
normalmente es un agente oxidante débil. Si una sustancia
gana electrones con facilidad, se dice que es un agente
oxidante fuerte.
Numero deoxidación
Por ejemplo, supóngase que el hierro, como reactante tiene un
número de oxidación de 2+. Si el hierro aparece como producto
con un número de oxidación diferente de 2+ por ejemplo, 3+ ó
0, seha efectuado una reacción redox (óxido-reducción).
Este número de oxidación depende en principio de la posición
que tienen los elementos en la tabla periódica y del hecho que
presentan loselementos de adquirir la estructura atómica de los
gases nobles, es decir el tener ocho electrones en su último nivel
de energía
El número de oxidación se define como: El número de
electrones que un...
metales
FERNANDO GARCIA RODRÍGUEZ
CARLOS EMANUEL RAMÍREZ RAMÍREZ
GUILLERMO SEBASTIAN DE LA ROSA GOMEZ
CESAR EMILIO MAGALLANES MARTIN
Oxidacion
Originalmente, el términooxidación se asignó a la combinación
del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos
conocidos de esto. El hierro se enmohece y el carbón arde.
En el enmohecimiento, el oxígeno se combinalentamente con el
hierro formando óxido ferroso (Fe2 O3); en la combustión, se
combina rápidamente con el carbón para formar CO2.
Por tanto, la oxidación se definió como el proceso mediante
el cual haypérdida aparente de electrones de un átomo o
ión.
Agentes en la oxidación-reducción
En una reacción de oxidación-reducción hay transferencia de
electrones. Todos los electrones intercambiadosdurante una
reacción deben tomarse en cuenta. Por tanto, parece razonable
que la oxidación y la reducción ocurran simultáneamente en una
reacción: se pierden y se ganan electrones al mismo tiempo. De
otromodo, los electrones (electricidad) serían almacenados en
los productos. No existe evidencia de tal almacenaje de
electrones.
Si una sustancia suministra fácilmente electrones se dice que esun agente reductor fuerte. Sin embargo, su forma oxidada
normalmente es un agente oxidante débil. Si una sustancia
gana electrones con facilidad, se dice que es un agente
oxidante fuerte.
Numero deoxidación
Por ejemplo, supóngase que el hierro, como reactante tiene un
número de oxidación de 2+. Si el hierro aparece como producto
con un número de oxidación diferente de 2+ por ejemplo, 3+ ó
0, seha efectuado una reacción redox (óxido-reducción).
Este número de oxidación depende en principio de la posición
que tienen los elementos en la tabla periódica y del hecho que
presentan loselementos de adquirir la estructura atómica de los
gases nobles, es decir el tener ocho electrones en su último nivel
de energía
El número de oxidación se define como: El número de
electrones que un...
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