oxidacion quimica

Oxidación-Reducción
La corrosión del hierro (oxidación) y de otros metales, tal como la corrosión de las terminales de una batería de automóvil, son procesos conocidos. Llamamos corrosión a laconversión de un mental en un compuesto metálico, por medio de una reacción entre metal y alguna sustancia de su entorno. La corrosión del hierro, involucra la reacción de oxigeno con el hierro, enpresencia de agua. Cuando un metal se corroe, pierde electrones para formar cationes. Por ejemplo, el calcio es vigorosamente atacado por ácidos para formas iones de calcio:
Ca(s) + 2 H+(ac)Ca2+(ac) + H2(g)
Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga positiva (es decir, cuando ha perdido electrones), decimos que se oxida. A la pérdida de electrones que se experimenta unasustancia, se le llama oxidación. El termino oxidación se utiliza porque las primeras reacciones de este tipo ser estudiadas a fondo, fueron reacciones con oxígenos. Muchos metales reaccionan directamente conel O2 del aire para formar óxidos metálicos. En estas reacciones, el metal transfiere electrones al oxígeno, para forma un compuesto iónico con el ion metálico y el ion óxido. Por ejemplo cuando elcalcio metálico se expone al aire, la superficie metálica brillante se opaca conforme se produce CaO:
2 Ca(s) + O2(g) 2 CaO(s)
Cuando el Ca se oxida en la ecuación, el oxigeno se transforma en O2neutros a dos iones de O2-. Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más negativa (ha ganado electrones), decimos que se ha reducido. A la ganancia de electrones que experimenta una sustanciale llamamos reducción. Cuando un reactivo pierde electrones (es decir, cuando se oxida), otro reactivo debe ganarlos. La oxidación de una sustancia siempre va acompañada por la reducción de otra,cuando los electrones se transfieran entre ellas.
La reacción de un metal ya sea como un acido o con una sal se ajusta al siguiente patrón general.


Estas reacciones se conocen como reacciones de...