Oxidacion-Reduccion

LA OXIDACIÓN – REDUCCIÓN EN QUIMICA ORGÁNICA Dr. José Francisco Acuña Elgueta Departamento de Producción Vegetal, Facultad de Agronomía, Universidad de Concepción, Campus Chillán. Email:joacuna@udec.cl. La reacción de la materia orgánica con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua, se denomina combustión esto ocurre en muchos procesos biológicos e industriales. Unaclasificación más fundamental de los tipos de reacciones, la sitúa en la categoría de oxidaciónreducción. Para comprender el porqué esto es así, vamos a revisar algunos principios de óxido-reducción, empezandopor la noción de número de oxidación (conocido también como estado de oxidación). Existen varios métodos para el cálculo de los números de oxidación. En compuestos que contienen un solo carbono, como elmetano (CH4) y el dióxido de carbono (CO2), el número de oxidación del carbono puede ser calculado a partir de la fórmula molecular. Ambas son moléculas, por lo tanto, neutras, y la suma algebraicade todos los números de oxidación debe ser igual a cero. Asumiendo, como es tradicional, que el estado de oxidación del hidrógeno es +1, se calcula que el estado de oxidación del carbono en el CH4es –4. Similarmente asumiendo que el estado de oxidación de -2 para el oxígeno, el carbono tiene número de oxidación +4 en CO2. Este tipo de cálculo proporciona una manera fácil de desarrollar unalista de compuestos con un carbono, en orden creciente de estado de oxidación como se muestra en la Tabla 1. El carbono en el metano tiene el número de oxidación menor (-4) de todos los compuestos de laTabla 1. El metano contiene el carbono en su forma más reducida. El dióxido de carbono y el ácido carbónico tienen el número de oxidación (+4), correspondiendo a su estado más oxidado. Cuando elmetano o algún alcano sufre la combustión para formar dióxido de carbono, el carbono se oxida debido a que su número de oxidación aumenta, mientras que el oxígeno se reduce de su estado elemental...