oxidacion reduccion
Páginas: 2 (331 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2014
Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.Básicamente:
El oxidante se reduce, gana electrones.
El reductor se oxida, pierde electrones.
Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
En estas reacciones se daun intercambio de electrones.
La formación del óxido de hierro es una clásica reacción redox:
En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un número de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número deoxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos semirreacciones simultáneas:
1.Semirreacción de oxidación:
2. Semirreacción de reducción:
El hierro (II) se ha oxidado debido a que su número de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electrones aloxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del metal.
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existeuna reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales porprocesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuestose oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
Carbón
Monóxido decarbono
Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno
Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles,...
El oxidante se reduce, gana electrones.
El reductor se oxida, pierde electrones.
Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
En estas reacciones se daun intercambio de electrones.
La formación del óxido de hierro es una clásica reacción redox:
En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un número de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número deoxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos semirreacciones simultáneas:
1.Semirreacción de oxidación:
2. Semirreacción de reducción:
El hierro (II) se ha oxidado debido a que su número de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electrones aloxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del metal.
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existeuna reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales porprocesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuestose oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
Carbón
Monóxido decarbono
Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno
Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles,...
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