Oxidacion y reduccion

PRESENTACION

ESTE TRABAJO CONSTA DE 2 HOJAS DE INFORMACION ACERCA DE LO QUE ES OXIDACION-REDUCCION
O MEJOR CONOSIDO COMO REACCION REDOX ESTO EXPLICA CON EXACTITUD QUE COMO UN ELEMENTO PIERDE OGANA ELECTRENOS, DA UNA INFORMACION MAS ENTENDIBLE PARA QUE EL ALUMNO COMPRENDA EL TEMA CON EXACTITUD

OXIDACION Y REDUCCION
ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) (O NÚMERO DE OXIDACIÓN).
“Es la carga quetendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos, es decir,
considerando todos los enlaces covalentes polares como si en vez de tener fracciones de
carga tuvieran cargas completas”.
En elcaso de enlaces covalentes polares habría que suponer que la pareja de electrones compartidos están totalmente desplazados hacia el elemento más electronegativo.
El E.O. no tiene porqué ser la cargareal que tiene un átomo, aunque a veces coincide.
Principales estados de oxidación.
• Todos los elementos en estado neutro tienen E.O. = 0.
• El oxígeno (O) en óxidos, ácidos y sales oxácidas tieneE.O. = –2.
• El hidrógeno (H) tiene E.O. = –1 en los hidruros metálicos y +1 en el resto de los
casos que son la mayoría.
• Los metales formando parte de moléculas tienen E.O. positivos.
F.Javier Gutiérrez Rodríguez Página 1 de 16Unidad 5: Oxidación-Reducción I.E.S. Clara Campoamor (Getafe)
Ejemplos
CO2: el átomo de C forma dos enlaces covalentes con dos átomos de O máselectronegativo que él. Comparte los 4e –, pero para saber cuales son los E.O. hay que suponer que el C los pierde, y que el O los gana, con lo cual la carga que tendría el C sería “+4” y la del O “–2” ⇒ E.O.(C) = +4; E.O. (O) = –2.
El S tiene estados de oxidación +2, +4 y +6 según comparta 2, 4 o los 6 electrones de valencia con un elemento más electronegativo (por ejemplo O).
Cálculo de estado deoxidación (E.O.).
La suma de los E.O. de una molécula neutra es siempre 0 y de un ion es igual a su carga eléctrica.
Ejemplo de cálculo de estados de oxidación (E.O.).
Calcular el E.O. del S en...