Oxidacion

Leyva López Carolina

Oxidación de los metales y propiedades periódicas

Introducción
En esta práctica, para poder ordenar a varios metales según su tendencia a oxidarse, es necesario que seas capaz de distinguir claramente cuando sí hay reacción y cuando no la hay. Entre los fenómenos más comunes que ponen en evidencia que se está efectuando una reacción están: generación de burbujasque indican que se está produciendo un gas, formación de un precipitado, un cambio de color, etcétera.
Procedimiento experimental
IMPORTANTE: Debes realizar los experimentos y contestar las preguntas en el orden en que aparecen en el texto.

Tienes frente a ti cinco tubos de ensaye, conteniendo cada uno un trocito de un metal diferente (plata, platino, estaño, sodio y magnesio) y vas a probarsu reactividad con respecto a su tendencia a oxidarse.
1.- A cada uno de los cinco tubos añade, con mucho cuidado, aproximadamente 1 mL de agua destilada. Separa el o los tubos en los que hubo reacción y anota a cuál o cuáles metales corresponden: al del Na


a) En el tubo en el que se observe alguna reacción, acerca rápidamente la boca del tubo a la flama del mechero y anota tusobservaciones

b) ¿Qué color tiene el gas que se desprendió? naranja

c) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que se llevó a cabo
2 Na(s)+2 H 2O→2 NaOH (ac)+H 2↑

d) Al tubo donde hubo reacción, añade una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción.
Solución básica, pH≈9, color azul fuerte, indica presencia de grupos OH en la disolución seasegurala presencia de NaOH de la reacción 1.

e) Identifica a la especie oxidante: el agua

2.- A los tubos en los que no ha habido reacción, caliéntalos suavemente con el mechero. Selecciona el o los tubos en los que observaste algún cambio y toma nota del metal o metales de que se tratan: Mg
a) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que tuvo lugar:
Mg(s)+2H 2O(l )∆ Mg (OH)2(ac)+H 2↑
Adiciona a este último tubo una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción.
b).- Identifica a la especie oxidante: el agua

3.- A cada uno de los tubos en los que no ha habido reacción, deséchales el agua y agrégales con cuidado unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. Aparta el o los tubos en los que sí hubo reacción y registra tus observaciones:Hubo reacción con el Sn, puede verse ya que hay burbujas en la interfaz.
a).-Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción correspondiente en este caso:
Sn(s)+2 HCl (ac)→SnCl 2(ac)+H 2↑

b).- Establece cuál es la especie oxidante: HCl

4.- IMPORTANTE: A los metales que no han reaccionado, elimínales la disolución de ácido clorhídrico que contienen y enjuágalos muy bien con aguadestilada, asegurándote que eliminas los iones cloruro por completo. Para esto, cuando consideres que los tubos están libres de cloruros, agrega un poco de agua destilada y una gota de disolución de nitrato de plata. Si aparece una turbidez, vuelve a lavar con agua destilada, hasta que esta prueba dé negativa. Entonces, y sólo hasta entonces, agrégales 1 mL de ácido nítrico concentrado. Calientaligeramente sobre el mechero.
a).- ¿Qué color presenta el gas que se desprende? Blanco-amarillo

b).- ¿Por qué el ácido clorhídrico no oxidó a la plata y el ácido nítrico sí?
Porque la reacción de ácido clorhídrico con plata no es espontánea, en cambio la del ácido nítrico y plata si lo es.

c).- Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción entre la plata y el ácido nítrico: Ag(s)+2 HNO3(ac)→ AgNO3(ac)+H 2O(l)+NO2↑

d).- Identifica a la especie oxidante: el ácido nítrico
NOTA: Coloca los desechos con Ag y Sn en los depósitos correspondientes y devuelve tu trocito de Pt al profesor
Análisis global de los resultados
1.- Ordena los cinco elementos estudiados, del más fácilmente oxidable al más resistente a la oxidación: Na, Mg,Sn,Ag,Pt

2.- Dispón a estos metales,...