oxidacion

• Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción se refiere a:
• La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
• La ganancia de hidrógeno en una molécula
• La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
• Disminución o reducción en su número de oxidación
Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo quese denominan reacciones redox.
Para balancear este tipo de reacciones estudiaremos dos métodos:
• Método redox o cambio del número de oxidación.
Método de ion electrón. La oxidación se refiere a:
• La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
• La pérdida de hidrógeno en una molécula
• La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
•
En el método REDOX serealizan los siguientes pasos:

Paso 1. Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.
Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.
• Por ejemplo: Cu 0 + H1+N5+ O32- → Cu2+(N5+O32- )2 + H21+ O2- + N2+O2-

Paso 2. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción conlos electrones de intercambio.
Cu 0 → Cu2+ + 2e- semirreacción de oxidación
N5+ + 3e- → N2+ semirreacción de reducción

Paso 3. Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados:
Cu 0 → Cu2+ + 2e-
N5++ 3e- → N2+


Paso 4. Igualar el número de electrones ganados y cedidos:
3[Cu0 → Cu2+ + 2e-]
2[N5+ + 3e- → N2+]

3Cu0 → 3Cu2+ + 6e-]
2N5+ + 6e- → 2N2+

Nota: El número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones cedidos.
Paso 4. Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación originaldonde se verificó el cambio del número de oxidación:
Cu 0 + HNO3 → 3Cu(NO3)2 + H2O + 2NO

Paso 5. Completar el balanceo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción:
3Cu0 + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Balancear por el método redox las siguientes reacciones:

a) Fe2O3 + CO → CO2 + Fe

b)HNO3 + Sn0 → SnO2 + NO + H2O

c) Na2S2O3 + H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + H2O

d) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

e) NH3 + Cu0 → N2 + Cu + H2O

Respuesta:
a) Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe

b) 2HNO3 + 3SnO → 3SnO2 + 2NO + H2O

c) Na2S2O3 + 4 H2O2 → Na2SO4 +H2SO4 + 3H2O

d) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

e) 2NH3 + 3Cu0 → N2 + 3Cu + 3H2O


I. Reacciones que ocurren en medio ácido.
Balancear la reacción química siguiente:


CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CaSO4 + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O

Paso 1. Los compuestos iónicos se separan en sus iones componentes, señalando con toda claridad suscargas correspondientes. Los óxidos y los compuestos covalentes no se separan en iones.
Ca2+ + (C204)2- + K1+ + (MnO)1- + H+ + (SO4)2- → Ca2+ + (SO4)2- + Mn2+ + (SO4)2- +K1+ + (SO4)2- + CO2 + H2O

Paso 2. Se simplifica la reacción eliminando de ella todas aquellas especies químicas que no tienen cambios durante el proceso.





Las especies que permanecendespués de esta simplificación son las que toman parte en el proceso redox. El resultado de este proceso recibe el nombre de reacción iónica. En ésta, puede advertirse que aparece el ion H1+, lo que indica que el proceso redox ocurre en medio ácido.
(C204)2- + (MnO4)1- + H1+ → Mn2+ + (SO4)2- + CO2 + H2O

Paso 3. Se escriben las semirreacciones de oxidación y de reducción en...