oxidacion

UNIVERSIDAD DE LA FRONTERA
FACULTAD DE INGENIERIA Y CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y RECURSOS NATURALES


GUIA Nº2 QUIMICA ORGANICA ICQ-305


1.1. OBJETIVO

Aplicar en formapráctica reacciones de oxidación características de funciones orgánicas.
1.1. Diferenciar entre aldehídos y cetonas utilizando reacciones de oxidación.
1.2. Diferenciar entre alcoholes primariossecundarios y terciarios utilizando reacciones de oxidación.
1.3. Utilizar agentes oxidantes en medio básico, ácido y neutro.

2. INSTRUCCIONES

Los alumnos deben revisar la unidad tratada enclases. Oxidación de compuestos orgánicos.

3. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales: Tubos de ensayos, gradillas, piscetas, pipetas, espátulas, vaso precipitado de 250 mL, placa calefactora.Reactivos: alcohol metílico, alcohol etílico, alcohol n-butílico, alcohol sec-butílico, alcohol ter-butílico, formaldehído, acetaldehído, acetona. Reactivo de Tollens, reactivo de Fehling, KMnO4 neutro2%, H2SO4 10% , NaOH 10%, KMnO4 2% acidulado con H2SO4, papel pH.

4. EXPERIENCIAS

4.1 Oxidación de alcoholes
a) Oxidación con KMnO4 a diferentes pH
En tres tubos de ensayo ponga por separado5 mL de alcohol metílico. El primer tubo se alcaliniza con 0,5 mL de NaOH al 10%, el segundo se acidifica con 0,5 mL H2SO4 al 10% y el tercero se deja neutro. A cada tubo se le añade 2 gotas desolución de KMnO4 al 2 % y se dejan en reposo durante 3 minutos. Si es necesario caliente en un baño con agua caliente. Observe lo que sucede en los tubos. Formule las reacciones correspondientes.

b)Oxidación con KMnO4. Influencia de la estructura de la reactividad.
En tres tubos de ensayos, ponga por separado 0,5 mL alcohol n-butílico, alcohol sec-butílico y alcohol ter-butílico. Agregue a cadatubo 1 mL de KMnO4, al 2% acidulado con H2SO4. Observe lo que sucede en cada tubo. Formule las reacciones correspondientes.

4.2 Oxidación de aldehídos y cetonas
a) Reacción de KMnO4
En...