Oxidacion
Páginas: 2 (335 palabras)
Publicado: 15 de enero de 2014
aver el aire esta formado por muchos gases entre esos el oxigeno el cual al combinarse con elementos menos electronegativos que el producen oxidos.
entrando en tu pregunta en el aire si ocurreoxidacion pero es mas lenta ya que las moleculas no reaccionan directamente con el metal a oxidar por que la mayoria de las molecuals rebotan con las paredes del metal loq ue hace quye sea mas lente, peroen cambio en el agua generalmente se encuantra oxigeno disuelto lo que hace que no rebote con el metal y la oxidacion se efectue con mayor rapidez.
y los de los edificios pues los modernos no creoya que estan formadas por aleacciones de metales lo cual hace que la oxidacion tarde mucho..
te recomiendo que investiges sobre la oxidacion y la teoria de colisiones hay te explican mejor estosprocesos que te acabo de explicar ya que intento ser lo mas precabido para no enredarte si tienes dudas este es mi correo.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción dereducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructuraquímica al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacióninferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor quedaestablecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un...
entrando en tu pregunta en el aire si ocurreoxidacion pero es mas lenta ya que las moleculas no reaccionan directamente con el metal a oxidar por que la mayoria de las molecuals rebotan con las paredes del metal loq ue hace quye sea mas lente, peroen cambio en el agua generalmente se encuantra oxigeno disuelto lo que hace que no rebote con el metal y la oxidacion se efectue con mayor rapidez.
y los de los edificios pues los modernos no creoya que estan formadas por aleacciones de metales lo cual hace que la oxidacion tarde mucho..
te recomiendo que investiges sobre la oxidacion y la teoria de colisiones hay te explican mejor estosprocesos que te acabo de explicar ya que intento ser lo mas precabido para no enredarte si tienes dudas este es mi correo.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción dereducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructuraquímica al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacióninferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor quedaestablecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un...
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