oxidacion

Oxidación: La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puedeconvertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:
Reducción: La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones ysimultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con
número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación
y carga de 1–) por ganancia de unelectrón, según el esquema simbólico siguiente:
Agente reductor: Es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción, en la que se da unatransferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidaciónconsiste en dos semi reacciones: una semi reacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semi reacción el compuesto se reduce, esdecir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor.
Numero de oxidación: El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone enjuego cuando forma un compuesto determinado.
Ion: Es una sub partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puedeentender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Estequiometria: En química, la estequiometria (delgriego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas...