oxidacion

Cuando una sustancia experimenta un cambio químico participa en una reacción química. Una vez que la sustancia ha reaccionado, ya no tiene la misma naturaleza química.
Existen diversasseñales que indican que se han llevado a cabo reacciones químicas, aunque ninguna de ellas por si sola prueba que ha ocurrido un cambio, porque algunos cambios físicos implican uno o máscambios observables.
Los cambios químicos casi siempre se acompañan de un cambio de color.

OXIDACIÓN.
A la combinación de cualquier elemento o sustancia con oxígeno se le denominaoxidación, en este proceso los electrones del átomo pierden electrones.
Las oxidaciones pueden ser lentas o rápidas, pero siempre hay una liberación de energía
REDUCCIÓN
Así como hay unelemento que se oxida también hay otro que se reduce, es decir si un elemento cede electrones, hay otro que los acepta, estas reacciones reciben el nombre de reacciones de transferencia deelectrones, también conocidas como reacciones redox.
La sustancia que se oxida provoca que la otra se reduzca, por lo que recibe el nombre de reductor; la sustancia que se reduceprovoca que la otra se oxide, por lo tanto recibe el nombre de oxidante.
OCCIDACIÓN – REDUCCIÓN: En los procesos de oxidación, una especie química pierde electrones y en los procesos dereducción gana electrones.
OCCIDACIONES EN EL ENTORNO

Reacción rápida
Un cerillo encendido, una hoguera o una fogata demuestran ejemplos de oxidación rápida ya que producen luz y calor, yse les denomina combustiones.
Reacción lentas
Los metales expuestos a la intemperie se oxidan y producen un polvo rojo llamado “oxido”. También originan óxidos metálicos importantes alcombinarse con el oxígeno. Es una reacción muy lenta debido a que la producción del calor desprendido no se percibe, ya que se disipa en el ambiente, por lo que tampoco se emite luz.