Oxidacion

NÚMERO DE OXIDACIÓN
Lic. Lidia Iñigo

Las reglas para los números de oxidación pueden deducirse si se tiene en cuenta lo dicho
con respecto a que los elementos, al unirse, pierden, ganan o comparten electrones para llegar a
una estructura más estable. Los números de oxidación son consecuencia de esto.
En los compuestos iónicos, si el ión es monoatómico, el número de oxidación coincide consu carga eléctrica, esto se da en los metales (Na +, Ca2+, Fe3+, etc.) o en los aniones no oxigenados
(Cl–, S2–, etc.). Pero no se debe confundir número de oxidación con carga eléctrica, en los iones
poliatómicos la carga del ión es una cosa y los números de oxidación de cada elemento en el ión,
otra. Por ejemplo, en el ión NO3– el número de oxidación del nitrógeno es +5, el del oxígeno es −2y la carga eléctrica es −1.
En un compuesto covalente el número de oxidación se define como la carga que
le quedaría a ese elemento si los electrones de esa unión covalente se asignaran al
más electronegativo de los elementos. Teniendo en cuenta esto el elemento más
electronegativo tendrá el número de oxidación negativo y el menos electronegativo el número de
oxidación positivo.

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¿Por qué las sustancias simples tendrán número de oxidación cero?

¿Por qué el hidrógeno tiene número de oxidación +1 cuando se combina con no
metales y −1 cuando se une a metales en compuestos binarios (hidruros)?

¿Por qué el oxígeno es siempre −2 salvo en las excepciones?

¿Por qué el grupo IA tiene como único número de oxidación el +1 y el grupo IIA como
único número deoxidación +2?

¿Por qué el flúor tiene cómo único número de oxidación el −1?

En el caso de los halógenos, cuando se unen con un elemento menos electronegativo
tendrán como número de oxidación el –1, como en el caso del flúor.
Pero, excepto el flúor, cuando se unen con el oxígeno, como éste es más electronegativo
tendrán números de oxidación positivos.
Si recordás las fórmulas de Lewis enel caso de óxidos, oxoácidos y oxosales, recordarás
que al hacer una unión covalente, los halógenos ya completan su octeto y la única manera de
seguir uniéndolos a más átomos de oxígeno es por uniones dativas. Luego de hacer una unión

covalente simple, les quedan tres pares de electrones que pueden utilizar en uniones dativas con
oxígenos. Si hacen sólo la unión covalente simple (porejemplo HClO):

Ácido hipocloroso

tienen como número de oxidación +1, porque los electrones de dicha unión se asignan al oxígeno.
Si utilizan un par electrónico en una unión dativa (por ejemplo HClO2):

Ácido cloroso

los electrones de dicha unión también se asignan al oxígeno, pero como los “puso” los dos el
halógeno porque es una unión dativa, pierde los dos y tienen como número deoxidación +3. De la
misma forma si utiliza dos pares en uniones dativas (por ejemplo HClO3):

Ácido clórico

tendrán número de oxidación +5 y si utiliza los tres (por ej. HClO4):

Ácido perclórico

tendrán número de oxidación +7. Por lo tanto, los números de oxidación más comunes del grupo
VIIA son –1, +1, +3, +5 y +7.

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¿Podrías deducir los números de oxidación más comunes de los gruposVIA y VA?

Debés tener cuidado con estos tres grupos (VA, VIA y VIIA) porque en las
tablas aparecen estos números de oxidación que son los más comunes y son los
que vamos a usar en los compuestos que veamos en nomenclatura; pero también
aparecen otros menos frecuentes. Si no conocés cuáles tenés que usar, sobre
todo para las terminaciones en la nomenclatura tradicional, podés confundirte.
Enel grupo VA, +3 corresponde a la terminación OSO y +5 a la ICO. Y en el grupo VIA +4
corresponde a la terminación OSO y +6 a la ICO.
Existen dos reglas que permiten sacar por diferencia el número de oxidación que tiene un
determinado elemento en un compuesto dado, cuando ese elemento tiene más de un número de
oxidación posible:

La suma algebraica de los números de oxidación de los...