Oxidacion

Oxidación - reducción Fabricación de pilas
Objetivo: se trata de fabricar una pila (Daniel) utilizando las reaccione de oxidación-reducción de los productos utilizados posteriormente uniéndolas a través de un puente salino
Teoría y definiciones
Continuamente ocurren en nuestro medio transformaciones, unas de ellas las reacciones de oxidación-reducción constituyen parte importante de nuestrasvidas.
¿Cómo sería nuestra vida sin pilas, sin baterías para los automóviles?, ¿y sin energía ?
En nuestro cuerpo, en este instante, están ocurriendo reacciones redox, ejemplo de ellas es la respiración, o más en concreto, la oxigenación de la sangre en los pulmones, la combustión de los nutrientes en las células, etc.
¿Qué es una pila?
El primer generador electroquímico o pila fue construido en 1799por el físico italiano Alessandro Volta (1745-1827), alternando discos de cobre y cinc con cartones impregnados de salmuera. La pila produce corriente continua a partir de la energía liberada por una reacción química de intensidad decreciente con el tiempo; en su forma elemental, consta de dos electrodos, en los que se produce una reacción global de oxidación-reducción, conectados por un circuitoexterno e inmersos en un electrólitos (bases, ácidos o sales) y una sustancia despolarizadora (que evita la deposición de gases, y que disminuye la fuerza electromotriz).
Tipos de pilas
Las pilas que actualmente se construyen se dividen en dos grandes grupos, las secas y las alcalinas, cuyos electrodos son metálicos (Zn, Hg, Ag, etc., o sus óxidos y sales) y cuyo electrólitos es, a menudo, unapasta alcalina (potasa, sosa), y las de combustible (hidogeno, gas, etc). En ambos casos, la fuerza electromotriz suele estar entre 1 y 2 V, pero la densidad de energía (Wh/unidad de peso o volumen) es considerable. Mientras las primeras son de uso general en la electrónica de consumo, las de combustible se emplean en astronáutica, repetidores de TV, etc., y se experimenta su utilización comogeneradores en centrales eléctricas y en procesos industriales de ciclo combinado.
pilas electroquímicas
La idea fundamental de una pila es aprovechar las reacciones Redox, es decir, las reacciones en que se produce una transferencia de electrones entre las especies reaccionantes, para conseguir una corriente eléctrica aprovechable. Por ejemplo, en la reacción química:
Zn(s) + Cu2+(aq) -> Cu (s) +Zn2+(aq)
hay una transferencia directa de electrones desde el Zn a los iones Cu2+.De esta reacción puede obtenerse una corriente aprovechable, si se realiza el dispositivo conocido como pila Daniell, que es el tipo de pila más simple. Se coloca un electrodo de cobre en una disolución de Cu2+ y otro de zinc en una disolución de Zn2+, unidos ambos por un cable conductor. Así, la reacción tendrá lugartransfiriéndose los electrones por el cable circulando una corriente eléctrica aprovechable. Para evitar que las disoluciones queden cargadas eléctricamente, con la consiguiente indeseable aparición de campos eléctricos, se puede colocar un puente salino entre ambas disoluciones. Dicho puente salino contiene un electrolito muy conductor, que se disocia en iones positivos y negativos móviles quemantienen la neutralidad eléctrica de ambas disoluciones.
La pila es muy poco práctica, por lo que es necesario disponer de pilas más útiles. Los principales tipos de pilas que pueden encontrarse son los siguientes:
Pilas primarias o secas. Este tipo de pilas son las utilizadas comúnmente en los hogares. Un ejemplo típico lo constituye la pila Leclanché, formada por: un ánodo de zinc cilíndrico el cuales a su vez la envoltura de la pila, un cátodo formado por una varilla de carbón que actúa de electrodo inerte y el electrolito que se encuentra en forma de pasta rodeando el cátodo.
Pilas secundarias o recargables. En estas pilas electrolíticas se eligen de forma que los reactivos y los productos sean insolubles en el electrólitos y permanezcan unidos al electrodo. De esta forma pueden...