oxidacion

Consideraciones teóricas:
Los metales son elementos simples que se caracterizan por poseer un brillo especial, por una buena conductividad del calor y de la electricidad, un cierto gradode plasticidad y una tendencia clara a formar cationes (grupos de átomos con carga positiva), pero además de eso también existen reacciones químicas naturales que hacen que sufra daños en suestructura mejor conocido como oxidación.
La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reaccionessiempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el términogeneral de reacciones redox (reducción-oxidación).
Siempre que ocurre una oxidación hay liberación de energía. Esta energía puede ser liberada de manera lenta, como es el caso de laoxidación o corrosión de los metales, o bien, puede ser liberada de forma muy rápida y explosiva como es el caso de la combustión.

Existen varios tipos de oxidación que pueden ser:
Oxidación lenta:Ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calorinapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del proceso químico.
Oxidación rápida: La que ocurredurante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno.

Al producireste proceso se produce:
Metal + Oxígeno > Óxido del metal + Energía
En la mayoría de los casos, se libera energía y por tanto se llama Exotérmica.