Oxidacion

INTRODUCCIÓN

Este trabajo se realizo con el fin de ampliar el conocimiento acerca de temas importantes dentro de los procesos físicos y químicos que se producen en diferentes ambientes realizando cambios a estructuras que el hombre a construido, para esto hemos realizado un experimento con el ideal de reconocer los diferentes procesos de corrosión en estos ambientas para nuestras futurasobras civiles.
Este experimento se llevo acabo durante el mes de febrero del año 2010, en el que introducimos cuatro varillas de ½ en cuatro tarros en diferentes ambientes.
La primera varilla solo se introdujo al tarro y se dejo allí dentro de la casa. La segunda varilla se introdujo al tarro dejando esta afuera de la casa en la intemperie. La tercera se la aplico vaselina y se dejo dentrode la casa. Y la cuarta se la aplico hipoclorito dejando este tarro dentro de la casa.
En estos cuatro diferentes ambientes la varilla sufrirá diferentes cambios físicos y químicos mostrándonos los procesos de corrosión en estas situaciones, ampliando nuestro conocimiento a través del método experimental.














1. CORROSIÓN


2.1Definición:
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamentales de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacciónanódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
Aunque el aire atmosférico es el medio más común, las soluciones acuosas son los ambientes que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosión. En el términosolución acuosa se incluyen aguas naturales, suelos, humedad atmosférica, lluvia y soluciones creadas por el hombre. Debido a la conductividad iónica de estos medios, el ataque corrosivo es generalmente electroquímico.
La definición más aceptada entiende por corrosión electroquímica “el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un fenómeno electródico, es decir,transformaciones materiales con la cooperación fundamental, activa o pasiva, de un campo eléctrico macroscópico, entendiéndose por macroscópico aquel campo eléctrico que tiene dimensiones superiores a las atómicas en dos direcciones del espacio”
.
Tipos de Corrosión
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las más comunes están:
1. Corrosión uniforme: Donde lacorrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal
2. Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas activo será el ánodo.
3. Corrosión porpicaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
4. Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.
5. Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.

2. LABORATORIO

3.2 Objetivos:

3.3.1objetivo general:
Analizar el proceso de corrosión realizado a diferentes muestras en diferentes ambientes con el fin de identificar procesos esenciales para el desarrollo de nuestros procesos académicos.
1.1.1 objetivos específicos:

* realizar el proceso experimental con éxito.
* Recopilar la información de los diferentes compañeros para compara los cambios que se...