Oxidación y Reducción


Temas Selectos de Química:
Oxidación y Reducción
Resumen 4.5
Serie de actividad de los metales
Conocer la reactividad química relativa de los elementos nos ayuda a predecir muchas reaccionesquímicas.
Los metales como el sodio, magnesio, zinc y hierro, que reaccionan con disoluciones de ácidos para liberar hidrogeno, son mas reactivos que el hidrogeno.
Los metales como el cobre, platay mercurio, que no reaccionan con disoluciones de ácidos para liberar hidrogeno, son menos reactivos que el hidrogeno. Mediante el estudio de reacciones como estas podemos elaborar una lista demetales según su actividad química, colocando el más activo en la parte superior y el menos activo en la inferior. Esta lista recibe el nombre de series de actividad de los metales.
Los principiosgenerales que rigen el orden y uso de la serie de actividad son:
1.- La reactividad de los metales de la lista disminuye de la parte superior a la inferior.
2.-Un metal libre puede desplazar al ion de unsegundo metal de su disolución siempre que el metal libre se encuentre arriba del segundo metal en la serie de actividad.
3.- Los metales libres que están arriba del hidrogeno reaccionan con losácidos no oxidantes en disolución para liberar hidrogeno gaseoso.
4.- Los metales libres que están abajo del hidrogeno no liberan hidrogeno de los ácidos.
5.- Condiciones como temperatura y concentraciónpueden afectar la posición relativa de algunos de estaos elementos.



Resumen 4.6
Celda electrolíticas y voltaicas
La electrolisis es el proceso en el cual se emplea energía eléctrica paraprovocar un cambio químico. En una celda electrolítica se utiliza energía eléctrica para producir una reacción química. El uso de la energía eléctrica tienen muchas aplicaciones en la industria: porejemplo, para fabricar sodio, hidróxido de sodio, flúor, magnesio, aluminio e hidrogeno y oxigeno puros, en la purificación y electrodeposición o chapeado de metales.
El electrodo negativo se llama...