Oxidante
Páginas: 3 (527 palabras)
Publicado: 16 de mayo de 2012
Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.Básicamente:
El oxidante se reduce, gana electrones.
El reductor se oxida, pierde electrones.
Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
En estas reacciones se da unintercambio de electrones.
Contenido [ocultar]
1 Ejemplo de reacción redox
2 Significados alternativos
3 Oxidantes comunes
4 Agentes oxidantes y sus productos de oxidación
5 Véase también[editar]Ejemplo de reacción redox
La formación del óxido de hierro es una clásica reacción redox:
En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un número de oxidación 0 y al finalizar la reacción sunúmero de oxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos semirreacciones simultáneas:Semirreacción de oxidación:
Semirreacción de reducción:
El hierro (II) se ha oxidado debido a que su número de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electronesal oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del metal.
[editar]Significados alternativos
Debido a que la reacción de oxidación está tan extendida(explosivos, síntesis química, corrosión), el término oxidante ha pasado a adquirir múltiples significados.
En una definición, el oxidante recibe electrones de un reactivo. En este contexto, eloxidante se denomina aceptor de electrones. Un oxidante clásico es el ion ferrocenio [Fe(C5H5)2]+, el cual puede aceptar un electrón y transformarse en ferroceno Fe(C5H5)2. El mecanismo de transferenciaelectrónica es de gran interés, y puede ser descrito como de esfera interna o externa.
En otra acepción más coloquial, el oxidante transfiere átomos de oxígeno al sustrato. En este contexto, el...
El oxidante se reduce, gana electrones.
El reductor se oxida, pierde electrones.
Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
En estas reacciones se da unintercambio de electrones.
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1 Ejemplo de reacción redox
2 Significados alternativos
3 Oxidantes comunes
4 Agentes oxidantes y sus productos de oxidación
5 Véase también[editar]Ejemplo de reacción redox
La formación del óxido de hierro es una clásica reacción redox:
En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un número de oxidación 0 y al finalizar la reacción sunúmero de oxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos semirreacciones simultáneas:Semirreacción de oxidación:
Semirreacción de reducción:
El hierro (II) se ha oxidado debido a que su número de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electronesal oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del metal.
[editar]Significados alternativos
Debido a que la reacción de oxidación está tan extendida(explosivos, síntesis química, corrosión), el término oxidante ha pasado a adquirir múltiples significados.
En una definición, el oxidante recibe electrones de un reactivo. En este contexto, eloxidante se denomina aceptor de electrones. Un oxidante clásico es el ion ferrocenio [Fe(C5H5)2]+, el cual puede aceptar un electrón y transformarse en ferroceno Fe(C5H5)2. El mecanismo de transferenciaelectrónica es de gran interés, y puede ser descrito como de esfera interna o externa.
En otra acepción más coloquial, el oxidante transfiere átomos de oxígeno al sustrato. En este contexto, el...
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