Oxidaxión Y Corroxión

1.Oxidación

Se entiende por oxidación cualquier reacción química de combinación entre una substancia, o un compuesto químico, y el oxígeno. Dicha reacción, que siempre es exotérmica, puede realizarse lentamente o bien de forma rápida; en este último caso recibe el nombre de combustión y se manifiesta con la característica llama y con una intensa producción de calor.

Oxidación lenta
En estetipo de oxidación el hierro se enmohece, el oxígeno se combina lentamente con el hierro formando óxido ferroso (Fe2 O3)
Oxidación rápida
En este tipo de oxidación el carbón arde. En la combustión, el oxigeno se combina rápidamente con el carbón para formar (CO2).

2.Corrosión
Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente.
Como seproduce
Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos lacorrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

3.Tipos De Corrosión
Se clasifican de acuerdoa la apariencia del metal corroído, las más comunes son:








Los diferentes tipos de corrosión se presentan en la tabla No. 1. A continuación se enuncia cada una de estas formas.

CORROSIÓN UNIFORME
El ataque uniforme sobre grandes áreas de una superficie metálica es la forma más común de la corrosión y puede ser húmeda o seca, electroquímica o química, siendo necesarioseleccionar los materiales de construcción y los métodos de protección como pintura, para controlarla.
Por otra parte, la corrosión uniforme es la forma más fácil de medir, por lo que las fallas inesperadas pueden ser evitadas simplemente por inspección regular.

CORROSIÓN GALVANICA
Se presenta cuando dos metales diferentes están en contacto o conectados por medio de un conductor eléctrico y sonexpuestos a una solución conductora. En este caso, existe una diferencia en potencial eléctrico entre los metales diferentes y sirve como fuerza directriz para el paso de la corriente eléctrica a través del agente corrosivo, de tal forma que el flujo de corriente corroe uno de los metales del par formado.
Cuanto mayor sea la diferencia de potencial entre los metales, mayor es la probabilidad de quese presente la corrosión galvánica. En este tipo de corrosión sólo causa deterioro a uno de los metales, mientras que el otro metal del par casi no sufre daño El metal que se corroe recibe el nombre de metal activo(anódico), mientras que el que no sufre daño se le denomina metal más noble(catódico).
Diferencias de Potenciales Entre Metales
Au = Au3 + 3e+ 1.498
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O + 1.229
Pt = Pt2+ + 2e + 1.200
Pd = Pd2+ + 2e + 0.987
Ag = Ag+ + e + 0.799
2Hg = Hg22+ + 2e + 0.788
Fe3 + e = Fe2+ + 0.771
O2+ 2H2O + 4e = 4OH + 0.401
Cu = Cu2+ + 2e + 0.337
Sn4+ + 2e = Sn2+ + 0.150
2H+ + 2e = H2 0.000
Pb = Pb2+ + 2e - 0.126
Sn = Sn2+ + 2e - 0.136
Ni = Ni2+ + 2e...