Oxido De Calcio

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Óxido de calcio

 Óxido de calcio |

Óxido de calcio |

Estructura tridimensional. |
General |
Otros nombres | Óxido cálcico
Óxido de calcio (II)
Cal viva |
Fórmula semidesarrollada | CaO |
Identificadores |
Número CAS | 1305-78-81 |
Propiedades físicas |
Estado de agregación | Sólido |
Apariencia | Blanco |
Densidad| 3300 kg/m3; 3,3 g/cm3 |
Masa molar | 56,1 g/mol |
Punto de fusión | 3 200 K (2 927 °C) |
Punto de ebullición | 3 773 K (3 500 °C) |
Propiedades químicas |
Solubilidad en agua | Reacciona |
Termoquímica |
ΔfH0gas | 43,93 kJ/mol |
ΔfH0líquido | -557,33 kJ/mol |
ΔfH0sólido | 635,09 kJ/mol |
S0gas, 1 bar | 219,71 J·mol-1·K |
Peligrosidad |
Frases R | R37, R38, R41 |
FrasesS | S2, S25, S26, S37, S39 |
Frases H | H315, H318, H335 |
Frases P | P102, P280,P305+P351+P310,P302+P352, P261,P304+P340, P501 |
Riesgos |
Ingestión | Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal. |
Inhalación | Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo. |
Piel | Irritación y posibles quemaduras. |
Ojos | Puedecausar daños permanentes. |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
La cal2 es un término que designa todas las formas físicas en las que pueden aparecer el óxido de calcio (CaO) y el óxido de calcio y magnesio (CaMgO2), denominados también, cal viva (o generalmente cal) y dolomía calcinada respectivamente. Estos productos se obtienencomo resultado de la calcinación de las rocas (calizas o dolomías). Adicionalmente, existe la posibilidad de añadir agua a la cal viva y a la dolomía calcinada obteniendo productos hidratados denominados comúnmente cal apagada ó hidróxido de calcio (Ca (OH)2) y dolomía hidratada(CaMg (OH)4).
Otras denominaciones de la cal viva son las siguientes: Cal, Cal aérea, Cal de construcción, Cal química, Calde albañilería y Cal fundente.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial (habitual en las antiguas viviendas mediterráneas) o en la fabricación de fuego griego.
Índice  [ocultar]  * 1 Proceso de fabricación * 2 Aplicaciones de la cal viva *2.1 Industria * 2.2 Construcción * 2.3 Protección del Medio Ambiente * 2.4 Agricultura * 3 Aspectos relacionados con la salud y la seguridad * 4 Tradiciones y curiosidades en torno a la cal * 5 Véase también * 6 Referencias * 7 Enlaces externos |
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]Proceso de fabricación
La cal viva se obtiene por calcinación de la caliza3 ,con un alto contenido en carbonato de calcio (CaCO3), a una temperatura de unos 900 ºC según la siguiente reacción:
CaCO3 + calor → CaO + CO2
La calcinación, de manera industrial, tiene lugar en hornos verticales u horizontales rotativos.
De manera artesanal puede ser en un horno tradicional, romano o árabe.
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Aplicaciones de la cal viva
La cales uno de los productos más conocidos desde la antigüedad y con más aplicaciones4 diversas, de manera que cubre prácticamente todos los campos de la actividad humana (económica) como son:
Industria
* Siderurgia: Se utiliza como fundente y escorificante.
* Metalurgia: Se utiliza en los procesos de flotación; en la fundición de cobre, plomo y zinc; en la producción de magnesio (se puedenutilizar dos tipos de procesos de fabricación: proceso electrolítico o proceso de reducción térmica, en este último se utiliza cal viva); en la producción de aluminio; y como escorificante de la sílice evitando la formación de compuestos de aluminio y sílice.
* Química: Se emplea en la producción de jabón, en la fabricación del caucho y de carburo cálcico, en la industria petrolífera, en la...