Oxido de calcio

EL OXIDO DE CALCIO O CAL VIVA
El óxido de calcio, conocido comúnmente como cal viva o cal quemada, es un compuesto químico ampliamente utilizado. Es un sólido blanco, cáustica, alcalino cristalino a temperatura ambiente. El término "cal" que se utiliza ampliamente en calcio que contiene materiales inorgánicos, que incluyen carbonatos, óxidos e hidróxidos de calcio, silicio, magnesio, aluminio,tales como piedra caliza. Por el contrario, "cal viva" se aplica específicamente a un único compuesto químico el óxido de calcio. La cal viva es relativamente barato.
La piedra caliza es usada, directamente en su forma pura, o indirectamente como cal, en muchas industrias. La producción de cal es uno de los procesos químicos más antiguo conocido por el hombre, data de civilizaciones ancestralescomo Grecia, Roma y Egipto. Hoy, la cal es usada en la producción de cemento, jabón, acero, caucho, productos farmacéuticos, barniz, insecticidas, alimentos para planta, alimentos para animales, papel, yeso. Muchos tipos de productos, producidos alrededor del mundo, son, en una forma u otra, producidos empleando cal..
Preparación
El óxido de calcio se hace generalmente por la descomposición térmicade los materiales tales como piedra caliza, que contienen carbonato de calcio en un horno de cal. Esto se logra calentando el material por encima de 825 C, un proceso llamado calcinación o cal-quema, para liberar una molécula de dióxido de carbono; dejando cal viva. La cal viva no es estable y, cuando se enfría, de forma espontánea reaccionar con CO2 desde el aire hasta que, después de tiemposuficiente, se convierte de nuevo completamente al carbonato de calcio.
La producción anual mundial de cal es de alrededor de 283 millones de toneladas métricas. China es, con mucho, el mayor productor del mundo, con un total de alrededor de 170 millones de toneladas métricas por año. Los Estados Unidos es el segundo más grande con alrededor de 20 millones de toneladas métricas por año.Diagrama de proceso de la obtención de la cal viva


Uso
Calor: La cal viva produce energía térmica por la formación del hidrato, hidróxido de calcio, por la siguiente ecuación:

Como se hidrata, se produce reacción exotérmica y los soplos sólidos arriba. El hidrato se puede reconvertir a cal viva por eliminación de agua por calentamiento o enrojecimiento para revertir la reacción de hidratación.Un litro de agua se combina con aproximadamente 3,1 kilogramos de cal viva para dar hidróxido de calcio y 3,54 MJ de energía. Este proceso se puede utilizar para proporcionar una fuente portátil conveniente de calor, como para el calentamiento de alimentos.
Luz: Cuando cal se calienta a 2400 °C, emite un brillo intenso. Esta forma de iluminación se conoce como un centro de atención, y se usaampliamente en producciones teatrales antes de la invención de la iluminación eléctrica.
Cemento: óxido de calcio es un ingrediente clave para el proceso de fabricación de cemento.
Industria del petróleo: pastas de detección de agua contienen una mezcla de óxido de calcio y fenolftaleína. En caso de esta pasta entra en contacto con agua en un tanque de almacenamiento de combustible, el CaO reaccionacon el agua para formar hidróxido de calcio. El Hidróxido de calcio tiene un pH lo suficientemente alto como para encender la fenolftaleína un color púrpura-rosado vivo, lo que indica la presencia de óxido de calcio.
Papel: óxido de calcio se utiliza para regenerar el hidróxido de sodio a partir de carbonato de sodio.
Yeso: Hay evidencia arqueológica de que Pre-Cerámica neolítica los sereshumanos utilizan yeso a base de piedra caliza para suelos y otros usos. Dicha planta de cal de cenizas se mantuvo en uso hasta finales del siglo XIX.
Seguridad y salud
Debido a la reacción vigorosa con agua de cal viva, cal viva causa irritación severa cuando se inhalan o se colocan en contacto con la piel o los ojos húmedos. La inhalación puede causar tos, estornudos, dificultad para respirar. Se...