Oxido de nitrogeno

Definición: El NOx es un término genérico que hace referencia a un grupo de gases muy reactivos [tales como el óxido nítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2)] que contienen nitrógeno y oxígeno en diversas proporciones. Muchos de los óxidos de nitrógeno son incoloros e inodoros. Sin embargo, el dióxido de nitrógeno (NO2), un contaminante común, forma en el aire junto a las partículas ensuspensión una capa entre rojiza y marrón que cubre muchas zonas urbanas. Los óxidos de nitrógeno se forman cuando se quema combustible [...]. Las principales fuentes de NOx son los automóviles, las centrales eléctricas y otras fuentes industriales, comerciales y domésticas que queman combustibles. En la atmósfera, los óxidos de nitrógeno pueden contribuir a la formación de ozono fotoquímico (smog oniebla contaminante) y tener consecuencias para la salud. También contribuye al calentamiento global y puede provocar lluvia ácida. El óxido nítrico (NO) es el compuesto de nitrógeno que se emite directamente a la atmósfera con mayor frecuencia. En el aire ambiente exterior, el óxido nítrico (NO) emitido por los automóviles se combina con el oxígeno presente en la atmósfera por la acción de la luzsolar, produciendo dióxido de nitrógeno (NO2), que es uno de los mayores contaminantes del aire, y otros NOx. El dióxido de nitrógeno es el principal contaminante de los óxidos de nitrógeno, y se forma como subproducto en todas las combustiones llevadas a cabo a altas temperaturas. Se trata de una sustancia de color amarillento, que se forma en los procesos de combustión en los vehículos motorizadosy las plantas eléctricas. Es un gas tóxico, irritante y precursor de la formación de partículas de nitrato, que conllevan la producción de ácidos y elevados niveles de PM2.5 en el ambiente. Presenta buena solubilidad en agua, reaccionando y formando ácido nítrico (HNO3) según la siguiente reacción: NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO. Esta sustancia es un oxidante fuerte y reacciona

violentamente conmateriales combustibles y reductores, pudiendo atacar materiales metálicos en presencia de agua.

Propiedades físicas de los óxidos de nitrógeno.
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Fórmula química: NO2 Masa molecular: 46.01 g/mol Punto de ebullición: 21.2º C Punto de fusión: -11.2º C Densidad relativa del líquido (agua = 1g/ml): 1.45 g/ml Solubilidad en agua: Buena. Temperatura crítica: 158º C Presión de vapor: (KPa a 20º C): 96 Densidad relativa del gas (aire = 1g/ml): 1.58 g/ml

Fuentes de emisión y aplicaciones de los óxidos de nitrógeno. Los humanos somos responsables del 96% de las emisiones de óxido de nitrógeno. Casi todas las emisiones son causadas por estos 3 factores:
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Fertilización artificial de la tierra Fuentes fijas y móviles de combustión de materiales de origen fósilEstiércol

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Fertilización artificial de la tierra: El proceso de fertilización de las cosechas ha sido denominado el salvador de la humanidad. Además de facilitar el aumento de la producción para alimentar a una población en constante crecimiento también se cree que ha ayudado a incrementar las ganancias de los granjeros. Ambos argumentos son falaces. La malnutrición se ha incrementado yademás ha disminuido la cantidad de tierras cultivables debido al uso excesivo de fertilizantes y pesticidas. En lo que respecta al mito de las ganancias, el gasto anual más significativo para los granjeros es el de pesticidas y fertilizantes sintéticos. El resultado es un pequeño aumento de la cosecha a cambio de tierras deterioradas y productos de no tan buena calidad. Estos químicos sintéticos nosolo son absorbidos por las plantas sino también por nosotros. Además este proceso conlleva el consumo de mucha energía y/o electricidad con el consecuente impacto sobre el cambio climático.

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Fuentes fijas y móviles de combustión de materiales de origen fósil: El combustible fósil, es una vez más, el responsable de la emisión de este gas de efecto invernadero. Cuando cualquier tipo de...