Oxido Ferrico

El hierro puro tiene un uso limitado. La mayoría del hierro se usa en formas procesadas como hierro forjado y acero.
El hierro comercial contiene cantidades pequeñas de carbono y otras impurezas que alteran sus propiedades físicas, que son mejoradas apreciablemente por la adición de carbono y otros elementos aleantes. El hierro comercialmente puro se usa para la producción de láminas de metalgalvanizado y de electroimanes.
Algunos compuestos de hierro son empleados para propósitos medicinales en el tratamiento de la anemia, cuando la cantidad de hemoglobina o el número de los glóbulos rojos de la sangre disminuye. El hierro se usa también en la preparación de tónicos.
Forma compuestos ferrosos en los que actúa con valencia +2 y férricos en los que tiene valencia +3. Los compuestosferrosos se oxidan fácilmente a férricos. El más importante compuesto ferroso el es sulfato ferroso (FeSO4), llamado vitriolo verde; normalmente se presenta en cristales de color verde pálido hidratados con siete moléculas de agua y se usa como un mordiente en el teñido, como medicina en tónicos y en la fabricación de tinta y pigmentos.
El óxido férrico, un polvo rojo amorfo, se obtiene portratamiento de sales férricas con una base o por oxidación de la pirita. Se usa como pigmento, conocido como rojo hierro o rojo Veneciano; como un abrasivo para pulir y como medio magnetizable sobre discos y cintas magnéticas.
El cloruro férrico, cristales brillantes de color verde oscuro, se obtiene calentando hierro en cloro, se usa en la medicina como una solución alcohólica llamada tintura dehierro.
Los iones ferroso y férrico se combinan con el cianuro para formar compuestos complejos de cianuro.
El ferrocianuro férrico (Fe4 [Fe (CN)6]3), azul oscuro, sólido amorfo formado por la reacción de ferrocianuro de potasio con una sal férrica, se llama azul Prusia. Se usa como pigmento en la pintura y en lavandería para corregir el matiz amarillento que dejan las sales ferrosas en el agua.El ferrocianuro de potasio (K3Fe(CN)6), se obtiene a partir del ferrocianuro ferroso (Fe3 [Fe(CN)6]2) y se usa en procesar papel de copia. El hierro también experimenta reacciones fisicoquímicas con el carbono que son esenciales en la formación de acero.



óxido de hierro


Caraterísticas & Especificaciones de óxido de hierro



|óxido 4.Iron| | |
|Nombre de IUPAC |Óxido de hierro  |
|Fórmula molecular |Magnetita Fe2O3 |
|Número del CAS |Fe2O3|1309-37-1 |Magnetita |12227-89-3 |
|aspecto |rojo/marrón/negro/amarillo/polvo azul |
|Artículo |Rojo 130 del |Rojo 190 del |Óxido de hierro |Negro 780 del |Amarillo 313 del |Azul del |
| |óxido de hierro|óxidode |Brown 610 |óxido de hierro|óxido de hierro |óxido de |
| | |hierro | | | |hierro |
| | | | | | | |
|El Fe2O3/Fe3O4≥% |96 |95|92 |93 |86 | |
|105°C humedad el ≤% |1 |1 |1 |1 |1 |1 |
|Sales solubles en agua el ≤% |0.3 |0.3 |0.5 |0.5 |0.3 |0.5 |
|Residuo en el 45um≤% |0.2 |0.2...