Oxido-Reducción

Objetivo: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción

Marco Teórico:
Reacciones REDOX:
Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas.
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado loselectrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba conel oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).
Inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de reducción; se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto ganaelectrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación tendremos que hablar también de la reducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).
Agentes Reductores Y Oxidantes:
Oxidantes:
El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción REDOX que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.
Reductores:
Elreductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción REDOX capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.
EJ:
Cu Cu2+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)
Ag+ + e- Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)
Mecanismo de Reacción:
Una reacción REDOX está estrechamente ligada con el cambio del número de oxidación de un átomo omolécula de un elemento que se involucra en la oxidación o reducción.
El número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto
Reglas generales para deducir la conducta de una sustancia
1.- Si en una molécula o ión hay un elemento en el más positivo de sus números de valencia, es probable que lasustancia se reduzca con cierta facilidad al actuar como oxidante.
2.- Si una molécula o ión contiene algún elemento en el más negativo de sus números de valencia, es probable que se oxide fácilmente, actuando como reductor.
3.- Si una molécula i ión lleva algún elemento en un número de valencia intermedio entre los que puede alcanzar, es muy posible que la sustancia se oxide y reduzca sindificultad.
Ajuste de ecuaciones en que hay ganancia o pérdida de oxígeno
Cuando en las oxidaciones o reducciones hay ganancia o pérdida de oxígeno, el ajuste de las ecuaciones se complica tanto. Cuando el oxidante o el reductor pierden oxígeno, se supone que todo el oxígeno perdido se combina con protones, H+, dando agua. El paso final es añadir electrones suficientes a un lado de la ecuación, hastahacerla eléctricamente neutra.

Oxidación y reducción electroquímica
Como en la oxidación hay pérdida de electrones y en la reducción ganancia, el modo más directo de efectuarlas es con ayuda de la corriente eléctrica. La fuente de corriente proporciona energía a los electrones y los impele por los conductos metálicos del circuito desde el extremo marcando con “menos” hasta el señalado con “más”.Si los dos conductores de la corriente se introducen en una disolución o en una sal fundida, hay siempre exceso de electrones–que se reciben continuamente—en uno de ellos, del cátodo. Los cuerpos en contacto con el cátodo tienen pues, que aceptar electrones, esto es, reducirse.
El ánodo, por su parte, tiene que ceder electrones continuamente y éstos vuelven al generador. Las sustancias en...