Oxido reduccion practica

Oxido reduccion

OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

INTRODUCCION TEORICA:
OXIDANTE:
Un oxidante es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:
* El oxidante se reduce
* Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación
*En estas reacciones se da un intercambio de electrones

Reductor:
Un agente reductor es aquel que reduce a un agente oxidante traspasándole electrones a este último. Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones redox, esta reacción se considera como reacciones de transferencia de electrones. Asimismo, La mayoría de los elementosmetálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. En una reacción redox consiste en dos semireacciones, una semi-reacción implica la perdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones, uno actúa como oxidante y el otro como reductor.
Agenteoxidante:
Es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción redox que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.
Agente reductor:
Es aquel de los compuestos ue forman parte en la reacción redox capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.

NO. DE OXIDACION:
El número de oxidación es un número entero que representa el número deelectrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. 
    El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
    El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuandoveamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.
REGLAS PARA ASIGNAR EL NUMERO DE OXIDACION
1. Todos los elementos tienen en su estado natural oxidación 0.
Ej: Pb0
2. El oxígenotiene en sus compuestos número de oxidación –2 excepto en los peróxidos que tiene –1.
Ej: H2SO4-2 H2O2-1
3. El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos que tiene –1.
Ej: H2+1 SO4-2
4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1.
EJ: H-1K+1
5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2.
EJ: K+1 Mn+2 O4-2
6. Loshalógenos tienen en sus compuestos con los aluros oxidación -1.
EJ: Na+1 Cl-1
7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos.
EJ: H2+1 S+6 O4-2
BALANCEO POR METODO REDOX
1) Escribir correctamente la ecuación química por balancear.

2) Determinar los números de oxidación de cada elemento participante en la ecuación.

3)Determinar cuales elementos presentaron cambio en el número de oxidación.

4) Escribir las semirreacciones para verificar cual elemento se oxida y cual se reduce, cual es el agente oxidante y cual es el agente reductor, asi como tambien el numero de electrones ganados o cedidos.

5) Se debe igualar el número de electrones ganados y cedidos, multiplicando ambas semirreacciones por los coeficientesnecesarios, los cuales seran los más sencillos.

6) Para tener una ecuacion subtotal, se suman las semirreacciones.

7) Se ajusta la ecuación total con los coeficientes de la ecuación subtotal, y los coeficientes que resulten necesarios para lograr la ecuacion total balanceada, y asi cumplir con la Ley de Lavoisier, y en general, con las leyes de las combinaciones quimicas.
ESTEQUIOMETRIA:...