oxido reduccion "redox"

PRACTICA 8.
“oxidación-reduccion.”
“redox”
3.- planteamiento del problema.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplementereacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia de pares de electones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto alos productos.
1.- ¿Qué es la reducción-oxidacion.?
2.- ¿Qué aplicaciones existen de redox en la vida cotidiana?
3.-¿Cómo se calcula el método de redox.?

4.-Marco teórico.
Para que exista unareacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química almedio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al quetenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante loque se llama un par redox.
Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursoroxidado.ç
Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
2 Se debe tener en cuenta que en realidad unaoxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones.
Suponer esto -que es un errorcomún- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones....