Oxido - Reduccion

Prácticos de Química Inorgánica

Trabajo Practico Nº 3

Oxido Reducción

JTP: Susana Carusso

Integrantes:
Herrera, Elisa
Jaromezuk, AlexisMaldonado, Nicolás
Olazar, Gustavo

Turno Noche
Año 2010

Introducción.

Oxido Reducción

Las reacciones de oxido-reducción (tambiénconocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida yuna forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte
 El agente reductor es aquel elemento químicoque suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
 El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones,quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación queguarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, eigualmente forma un par redox con su precursor reducido.


Objetivos de la práctica:

Comprobar la acción oxidante o reductora de algunas sustancias.

Materiales a utilizar: Pipeta –Gradilla – Tubos de ensayo

Parte experimental:

 Colocar en una gradilla cuatro tubos de ensayo y numerarlos.
En los Tubos 1 y 2 colocar limadura de hierro.
En los tubos 3 y 4 una granalla decobre.
Pipetear en los tubos 1 y 3 dos mililitros de HCl al 10 y en los tubos 2 y 4, 2 mililitros de H2SO4 al 10%

¿En qué tubos se produce reacción y cuál es el gas que se desprende?
Se produce...