oxido reduccion

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o máselectrones se transfieren entre los reactivos, provocando uncambio en susestados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente oxidante es elelemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
• El agente reductor es aquel elemento químico quesuministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en unelemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, estese convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tantoaumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significanecesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos dondesí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica ladisminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
• Gana electrones.
• Actúa como agente oxidante.
• Es...