Oxido-Reduccion

Objetivo
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
Consideraciones Teóricas.
Oxidación-Reducción.
Reacción Química.
En todas las reacciones químicas, los átomos, moléculas, o iones que constituyen a las sustancias que reaccionan (reactivos), al hacerlo sufren un reordenamiento como consecuencia de la ruptura y formación de nuevos enlaces entre ellos, originándose nuevassustancias con características diferentes (productos).

La diferencia que presentan las sustancias de reactivos a productos es la que origina las distintas propiedades físicas y químicas de los compuestos participantes en la reacción.
Una reacción química se define como el proceso mediante el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en una o más sustancias diferentes llamadasproductos.
Para expresar las reacciones químicas de una manera clara y precisa se ha desarrollado un planteamiento grafico estándar a nivel mundial, llamado ecuación química que, mediante símbolos y fórmulas de las sustancias nos representa la información cualitativa y cuantitativa de todas las entidades materiales que intervienen en la reacción, cuales son y en qué cantidad están presentes. Tambiénmediante una simbología nos puede indicar en qué estado físico se encuentran las sustancias y las condiciones necesarias para que reaccionen.
En pocas palabras, la ecuación química es la representación gráfica de un cambio o reacción de naturaleza química.
Una ecuación química consta de dos partes fundamentales: las sustancias iniciales que intervienen en la reacción llamadas reactivos oreactantes, y las sustancias que se obtienen al final de la reacción denominadas productos; estas se encuentran separadas por una flechita que indica el sentido en que se lleva a cabo la reacción; así, los reactivos o materiales iniciales se encuentran ubicados a la izquierda de la flecha y los productos, como resultado de la reacción, a la derecha.
A + B → C + D
Reactivos ProductosEl signo (+) significa “reacciona con” y la flecha “dando” o “produce”.
Las reacciones químicas se dividen en varias categorías o tipos. La clasificación es general e incluye esencialmente todas las reacciones inorgánicas. Conociendo los esquemas que representan las reacciones químicas se puede anticipar como podrán reaccionar dos o más sustancias.
Clasificación directa.
En este tipo de reacciónse combinan directamente dos elementos o compuestos para dar otro producto. La ecuación general para este tipo de reacción es:

A + B → C D
Reactivos Productos
En este tipo de reacción A y B representan elementos que se encontraran en su estado natural y no tienen que presentarse necesariamente en forma de átomos aislados. A y B pueden existir en forma de moléculas.Descomposición.
Este tipo de reacción es el inverso de proceso de combinación directa. Las reacciones de descomposición implican la disociación de un compuesto para formar los elementos correspondientes o compuestos más simples. La ecuación general es:

A B → C + D
Reactivos Productos

A y B representan elementos que se encontraran en su estado natural y no tendrán que sernecesariamente átomos aislados.

Desplazamiento.
En este tipo de reacción uno de los elementos de un compuesto es desplazado por otro elemento. Esta reacción puede expresarse por:
A B + C → CB + A
Reactivos Productos

En este caso A y B pueden ser iones poliatómicos, así como iones simples o átomos.

Doble descomposición (metátesis)
Las reacciones metátesis implican laparticipación de compuestos que tienen iones que se pueden reemplazar. En estas reacciones dos compuestos formados cada uno de ellos por dos iones simples poliatómicos, intercambian iones formando dos compuestos nuevos. La ecuación general que representa la reacción entre AB y CD, es:

AB + CD → AD + CB
Reactivos Productos

En este caso AB, CD, AD y CB los átomos no tienen...