OXIDO-REDUCCION

OXIDO-REDUCCION
Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre dereducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor (especie que se oxida) y la quelos gana es el agente oxidante (especie que se reduce). Estos hechos muestran que las reacciones redox se asemejan a las ácido-base según la definición de Brönsted, pero en lugar de transferirseprotones desde un ácido a una base, en el caso de la oxido-reducción se transfieren electrones desde el agente reductor al oxidante.

Una reacción redox se puede considerar como la suma de dossemireacciones:
2H+ (ac) + 2e- → H2 (g)
Semirreacción de reducción
Zn(s) →  Zn2+ (ac) + 2e-
Semirreacción de oxidación
Zn(s) + 2H+ (ac) →  H2 (g) + Zn2+ (ac)
Reacción redox

Esta separación es conceptualy no corresponde a una separación real de los dos procesos.
Las especies oxidadas y reducidas de una semireacción forman un par redox.
El par se escribe colocando en primer lugar la especieoxidada y, a continuación, la especie reducida: H+/H2 y Zn2+/Zn.

NO3- + 2H+ + e- NO2 + H2O (Reducción)
N+5 + e- N+4 (Reducción)
Agente Reductor: Es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando lareducción.
Ejemplo: C + 2H2O C2O + 4H+ + 4e- (Oxidación) o C C+4 + 4e- (Oxidación)
En algunas ecuaciones una sustancia puede actuar como oxidante y como reductor (Rx de dismutación)

  Zn  + CuSO4     —>     Cu  + ZnSO4
Cu + 2  + Zn0      —>          Cu0 + Zn+ 2
  Zn0   +   Cu+2     —>        Zn+2   +   Cu+0
Esta es una reacción de óxido-reducción  porque hay una transferencia deelectrones, pues los números de oxidación del Zn y Cu, al comienzo de la reacción, no son los mismos al final de la reacción.
 El Zn cambia su número de oxidación de 0 a +2; esto significa un aumento del...