oxido- reduccion

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PROFESORA: M. en C. ROSA MARÍA VALDÉZ ALEMÁN

1CM8
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

PRACTICA #3

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

EQUIPO #1







PRACTICA #3 OXIDO-REDUCCIÓN
OBJETIVO
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción

CONSIDERACIONESTEÓRICAS
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
• La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
La oxidaciónes un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación. La oxidación y reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número deelectrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción.
Agente oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.
Reductor es la especie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga positiva) produce la reducción deotra.
Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.
EL MÉTODO REDOX.

Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos
1) Determinar los números de oxidaciónde los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a excepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con −1
El Oxigeno casi siempre trabaja con −2Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene número de oxidación 0.
2) Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación.
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
4) Si elelemento que se oxida o se reduce tiene número de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga número de oxidación 0
5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el número del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mástérminos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo.



MATERIAL Y REACTIVOS
• 2 vasos de precipitados de 100cc.
• 1 embudo
• 1 triángulo de porcelana
• Papel filtro
• 1 mechero
Reactivos:
• NaHCO3 solución al 25% peso.
• H2SO4 solución al 5% volumen
• Cu en polvo
• Zn en polvo
• HNO3 concentrado
PROCEDIMIENTO




REACCIONES:
a) Cu + HNO3-------- Cu(NO3)2 + NO +H2O
b) Cu(NO3)2 + NaHCO3 -------- CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O
c) CuCO3 + H2SO4 -------- CuSO4 + CO2 + H2O
d) CuSO4 + Zn -------- Cu + ZnSO4
CUESTIONARIO
1. Balancear por el método de “Redox” la reacción del inciso A.
0 +1+5-2 +2 +5-2 +2-2 +1-2
A) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 +...