oxido-reduccion

PROGRAMA DE BILOGÍA
QUIMICA
OXIDO – REDUCCIÓN



METODOLOGIA:
1. Se preparó cinco pedazos de Zinc, los pusimos en tubos separados y en cada uno añadimos 1 ml de las siguientes soluciones:
Al primero nitrato de plomo, el segundo sulfato cúprico, el tercero nitrato de
Plata el cuarto cloruro férrico y al quinto ácido sulfúrico. Y observamos cuidadosamente el depósito formado

2.Luego en preparamos tres tira de estaño, las pusimos en tres tubos de ensayo marcados con 1, 2 y 3 y agregamos:
Al primero 1ml de Cloruro Férrico, al segundo Nitrato de Plata y al tercero Sulfato cúprico

3. En el tercer procedimiento colocamos cobre en cuatro tubos de ensayos marcados y le agregamos:
El primer Nitrato de Plomo, al segundo Nitrato de Plata, al tercero Sulfato de Zinc, al cuartoCloruro férrico. Sacamos el líquido de los residuos y observamos los resultados

4. En el tubo de ensayo con 1 mL de solución de sulfato cúprico introducimos una puntilla libre de óxidos

5. Luego en un tubo de ensayo con 1 mL de sulfato de Zinc implantamos una cita de magnesio.


RESULTADOS:
Procedimiento 1:
Al mesclar cada solución, el nitrato de plomo, el sulfato cúprico, el nitratode plata, el cloruro férrico y el ácido sulfúrico con el Zinc obtuvimos reacciones que se mostrabas de diferentes maneras.
tubo 1;Al mesclar el zinc con el nitrato de plomo obtuvimos lo siguiente:

+
Se presito y se observó un desplazamiento muy rápido, que dando con residuo el plomo.
Tubo2: fue mesclado Zinc con sulfato cúprico se observó lo siguiente:


Se precipito un breve desplazamiento provocando una reacción lenta, el líquido formado inicialmente es azul y la lámina se tornó a un gris oscuro.

Tubo 3: la reacción que tuvo el Zinc con el nitrato de plata fue la siguiente:


Se observó un precipitado y un desplazamiento rápido, la sustancia era inicialmente amarilla y la lámina sufrió un leve cambio.

Tubo 4: este caso el Zincfue mezclado con el cloruro férrico y obtuvimos lo siguiente:


Inicialmente era transparenté y después de un tiempo se tornó a un color marrón, la lámina cambio a un morado.


Tubo 5: el Zinc fue mezclado con ácido sulfúrico y se presentó la siguiente reacción:


Se presentó una reacción exotérmica, el líquido es transparente.

Procedimiento 2:
En estas soluciones se mesclo estañocon Cloruro Férrico, Nitrato de Plata y sulfato cúprico en su respectivo tubo de ensayo y mostraron las siguientes reacciones.
Tubo 1: se mezcló el Cloruro Férrico y el Estaño lo que ocurrió fue lo siguiente:


El líquido formado fue amarrillo claro y no ocurrió nada por lo tanto no se presentó ningún desplazamiento.

tubo 2: se agregó al Estaño Nitrato de plata formando se así una reacción:


El líquido es transparente, el precipitado negro, la lámina se tornó negra y se deshizo presentado se un desplazamiento.

Tubo 3: este tubo se le agrego estaño y sulfato cúprico:


El líquido se tornó azul claro la lámina al su alrededor pone negra y se oxida al pasar un tiempo cambia a gris oscura.

Procedimiento 3
Tubo 1: a este tubo de ensayo que se encontraba el cobre se lefue agregado nitrato de plomo. Obteniendo esta reacción

No reacciona.

Tubo 2: se le agrego al cobre nitrato de plata observando lo siguiente:



Se torna un poco blanco mostrando un leve desplazamiento.
Tubo 3:

Al hacer reaccionar Cobre con Sulfato de Zinc (ZnSO4), no se observó ningún cambio físico.

Tubo 4

Al hacer reaccionar Cobre con Cloruro Férrico (FeCl3), tampoco seobservaron cambios físicos.

PROCEDIMIENTO 4

Ocurrió un desplazamiento y la puntilla tomó color rojo y se pudo ver oxidación de la misma.
PROCEDIMENTO 5:


la cinta de magnesio burbujea al contacto con el sulfato e zinc, presentándose así un desplazamientos



ANALISIS DE RESULTADO:

PROCEDIMIENTO 1:

Tubo 1:
En esta reacción, el Plomo es desplazado por el Zinc, esto ocurre...