oxido reduccion

En nuestra vida diaria se realiza una serie de reacciones, llamadas de oxidacin, que son esenciales para el hombre, tales como respirar, cocinar y quemar energa. Antiguamente, el trmino oxidacin se aplicaba a todas aquellas reacciones donde el oxgeno se combinaba con otra sustancia. As, la sustancia que ganaba oxgeno se deca que se oxidaba, y la que lo perda se consideraba que se reduca.Posteriormente, los trminos oxidacin y reduccin se aplicaron a procesos donde hay transferencia de electrones. As, la sustancia pierde electrones se dice que se oxida, y la que los gana es la que se reduce. Siempre que se realiza una oxidacin se produce una reduccin, y viceversa, ya que se requiere que una sustancia qumica pierda electrones y que otra los gane. Se dice que la oxidacin y la reduccinson fenmenos concomitantes, porque no es posible que una se realice sin la otra. Corrosin Un problema muy importante es la corrosin de los metales por ejemplo, el hierro Oxid. (nodo) Fe (s) Fe2 (aq) 2e Red. (Ctodo) O2(g) 4 H(aq) 4e 2 H2O(l) Tipos de reacciones redox (segn su espontaneidad). REACCIONES ESPONTNEAS SE PRODUCE ENERGA ELCTRICA A PARTIR DE LA ENERGA LIBERADA EN UNA REACCINQUMICA) PILAS VOLTAICAS REACCIONES NO ESPONTNEAS SE PRODUCEN SUSTANCIAS QUMICAS A PARTIR DE ENERGA ELCTRICA SUMINISTRADA) ELECTRLISIS Pilas voltaicas (clulas galvnicas). Si se introduce una barra de Zn en una disolucin de CuSO4 (Cu2 SO42) se producir espontneamente la siguiente reaccin Cu2 (aq) Zn (s) Cu (s) Zn2 (aq) El Zn se oxida (pierde electrones) y el Cu2 se reduce (los gana). Sihacemos que las reacciones de oxidacin y reduccin se produzcan en recipientes separados (semiceldas), y las conectamos ente s para que los electrones perdidos en la oxidacin del Zn circulen por el exterior y sean los que producen la reduccin del Cu2 a Cu, tendremos una pila, puesto que la circulacin e electrones es precisamente la corriente elctrica. Tipos de electrodos. Se llama as a cada barrametlica sumergida en una disolucin del mismo metal. En una pila hay dos electrodos nodo Se lleva a cabo la oxidacin (all van los aniones). En el ejemplo anterior sera el electrodo de Zn. Ctodo Se lleva a cabo la reduccin (all van los cationes). En el ejemplo anterior sera el electrodo de Cu. Pila Daniell. Consta de dos semiceldas, una con un electrodo de Cu en una disolucin de CuSO4 y otracon un electrodo de Zn en una disolucin de ZnSO4. Estn unidas por un puente salino que evita que se acumulen cargas del mismo signo en cada semicelda. Nos estamos oxidando La oxidacin del cuerpo humano es un proceso natural que se produce por el simple hecho de respirar. Se basa en la generacin de radicales libres o clulas incompletas (porque les faltan electrones), que buscando su estabilidaddaan a otras clulas vecinas sanas. En este proceso el radical libre original se ve neutralizado, pero las clulas de las cuales extrajo los electrones que necesitaba se convierten en radicales libres al quedar, ellas mismas, desestabilizadas. Esto provoca una cadena por la cual se alteran y daan las molculas de carbohidratos, protenas, grasas y el ADN, traducindose en envejecimiento y en elaumento de las probabilidades de sufrir enfermedades degenerativas. Los radicales libres son neutralizados, fcilmente, por nuestro propio cuerpo a travs de la produccin de algunas enzimas. Sin embargo, el problema surge cuando nos enfrentamos a un exceso sostenido (durante aos) de radicales libres, fenmeno que se conoce como estrs oxidativo. La contaminacin atmosfrica, el humo del tabaco, losherbicidas, pesticidas o ciertas grasas son algunos elementos que generan radicales libres que ingerimos o inhalamos. Referencias HYPERLINK http//www.proyectosalonhogar.com/Quimica/La_oxidacion.htm http//www.proyectosalonhogar.com/Quimica/La_oxidacion.htm http//fresno.pntic.mec.es/fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_5_princ.htm4 2G I4Q, .FpNN1CPy@-(k3_7mKyDY7omg14oVUovGsvfDJmP2qkjulqaKXq1...