Oxido Reduccion

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA ELECTRICA

LABORATORIO DE QUMICA BASICA

PRACTICA No 3
OXIDACION-REDUCCION

GRUPO: 1EM3 EQUIPO: 3

INTEGRANTES
* PATIÑO MONROY EDUARDO ALEJANDRO
* VILCHISCONTRERAS ENRIQUE
* GUTIERREZ NERY FERNANDO
* FAVILA SERRATO DAVID EDUARDO


NOMBRE DEL PROFESOR:
PROF. JUAN CORTEZ ESPINOZA

FECHA DE REALIZACION: 18 -OCTUBRE-2012


OBJETIVO
El alumno conocera un proceso de oxido-reduccion
CONSIDERACIONES TEORICAS
Las reacciones de oxido-reduccion constituyen una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustiónde los combustibles fosiles hasta la acción de agentes de blanqueadores domesticos. La mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtiene de sus menas por procesos de oxidación o de reducción. Esta sección versara sobre algunas definiciones básicas, tipos de reacciones de oxido - reducción y un método para balanceo de ecuaciones que representan estas reacciones.
Numeros de oxidaciónLas definiciones de oxidación y reducción en términos de perdida y ganancia de electrones se aplican a la formación de compuestos ionicos como el CaO. Sin embargo estas definiciones no se aplican a la formación del decaoxido de tetrafosforo (P4O10) ni el cloruro de hidrogeno(HCl):
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
Los compuestos tales como el HCl y el P4O10 no son ionicos; están constituidos pormoléculas de la forma indicada. Asi, no se puede considerar la formación de estos compuestos a partir de sus elementos en términos de transferencia de electrones como el caso del CaO. Sin embargo, hay una buena razón para tratar estas reacciones (esto es la formación HCl y P4O10) como reacciones redox.
Tipos de reacciones redox
Una vez analizado el concepto de numero de oxidación, se puedeentrar ahora a revisar los diferentes tipos de reacciones redox. Para empezar, es necesario tener en cuenta que la gran mayoría de los casos, las reacciones que requieren los elementos como reactivos son reacciones redox.
OXIDACION Y REDUCCION
La corrosión del hierro y otros metales, como la corrosión en las terminales de una batería de automóvil, es un proceso que todos conocemos. Lo quellamamos corrosión es la conversión de un metal en un compuesto metalico por una reacción entre el metal y alguna sustancia de su entorno. La producción de herrumbre implica la reacción de oxigeno con hierro en presencia de agua. La corrosión que se muestra es el resultado de la reacción entre el acido de la batería (H2SO4) y la abrazadera metalica.

Cuando un metal se corroe, pierde electrones yforma cationes. Por ejemplo los acidos atacan vigorosamente al calcio para formar iones de calcio.(Ca2+);
Ca(s) + 2H+(ac) → Ca2+(ac) + H2(g)
Empleamos el termino oxidacion porque las primeras reacciones de este tipo que se estudiaron exhaustivamente fueron reacciones con oxigeno. Muchos metales reaccionan directamente con oxigeno en aire para formaroxidos metálicos. En estas reacciones el metal pierde electrones que el oxigeno gana, y se forma un compuesto ionico del ion metalico y el ion oxido.
BALANCEO DE ECUACIONES POR OXIDO – REDUCCION
Hasta ahora se han descrito varios tipos bastante sencillos de reacciones redox. Las ecuaciones que representan estas reacciones son muy sencillas de balancear. Sin embargo en el laboratorio a menudo seencuentran reacciones mas complicadas, reacciones que invariablemente requieren oxoaniones como el cromato (Cro42-).
Balancear cualquier reacciones redox usando los pasos señalados, hay algunas técnicas especiales para manejar las reacciones redox que además permiten profundizar en el proceso de transferencia electrónica.

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