OXIDO REDUCCION

MARCO TEORICO
¿Qué tienen en común un incendio forestal, la oxidación del acero, la combustión en los
vehículos y el metabolismo de los alimentos en el cuerpo humano? Todos estos importantesprocesos son reacciones de óxido-reducción. De hecho prácticamente todos los procesos que proporcionan energía para calentar casas, dar potencia a los vehículos y permiten que las personas
trabajen yjueguen dependen de reacciones de óxido-reducción. Cada vez que se enciende un
automóvil o una calculadora, se mira un reloj digital o se escucha radio en la playa, se depende
de una reacción deóxido-reducción que da potencia a las baterías que usan estos dispositivos.
La oxidación y la reducción ocurren a la vez, en lamisma reacción. No se puede producir una sin la
otra.No hay cambio neto de e‐en una reacción redox. Los e‐ aparecen a la derecha de la semi‐reacción de oxidación; y a la izquierda en la semi‐reacción de Reducción.

NÚMERO DE OXIDACIÓN
Representa la carga que tendría un átomosi loselectrones de enlace se asignasen arbitrariamente al elemento más electronegativo.
H+1Cl-1 H2+1O-2

REGLAS PARA ASIGNAR N° DE OXIDACIÓN
1.‐ El n° de oxidación de un elemento es unasustancia elemental es 0 (cero). Ej.: Cl2°; Fe°

2.‐ El n° de oxidación de un elemento en un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
En Na+1Cl‐1; Al2O3 (iones Al3+; O2‐)

3.‐ Ciertos elementostienen el mismo n° de oxidación en todos o casi todos sus compuestos:
•Los M l eta es d l e Grupo 1: +1; G 2 : +2
•El oxígeno: ‐2 Excepción en peróxidos ( Na2O2‐1)
•El Hidrógeno : +1. Excepción:hidruros metálicos (NaH‐1)

4.‐ La suma de los n°s de oxidación de todos los átomos de
una especie neutra es 0 (cero); en un ión es igual a la carga del ión.
Na+1
2S+6O‐2
4 ; (Mn+7O4)‐4x (‐2) + x = ‐1x = +7
oxidació pérdida de e‐ aumento en n° de oxidación reducción ganancia de e‐ disminución n° de oxidación oxidante: oxida otra especie ⇒ le quita e‐⇒ se reduce a sí misma
AGENTE reductor:...