oxido reduccion
Páginas: 3 (731 palabras)
Publicado: 9 de febrero de 2015
REACCIONES OXIDO-REDUCCION
Una reacción química es la manifestación
de un cambio en la materia.
A su expresión gráfica se le da el nombre
de ecuación química, en la cual, se
expresanen la primera parte los
reactivos y en la segunda los productos
de la reacción.
A + B --------------------- AB
Para equilibrar o balancear ecuaciones
químicas, existen diversos métodos.En
todos el objetivo que se persigue es que
la ecuación química cumpla con la ley de
la conservación de la materia.
Método de TANTEO
Método ALGEBRAICO
Método deOXIDO-REDUCCION
Método Oxido-Reducción
En una reacción si un elemento se oxida,
también debe existir un elemento que se
reduce.
Recordar que una reacción de oxido
reducción no es otra cosaque una
perdida y ganancia de electrones
Oxidación: Perdida de electrones
Reducción: Ganancia de electrones
El agente reductor es aquel elemento
químico que suministraelectrones de su
estructura química al medio, aumentando
su
estado de oxidación,
es
decir;
oxidándose.
El agente oxidante es el elemento
químico que tiende a captar esos
electrones,
quedandocon
un
estado de oxidación inferior al que tenía,
es decir; reducido.
Número de oxidación
El número de oxidación es un número entero que
representa el número de electrones que un
átomopone en juego cuando forma un enlace
determinado.
Aumenta si el átomo pierde electrones (el
elemento químico que se oxida), o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
Disminuye cuando el átomo gana electrones (el
elemento químico que se reduce), o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Reglas para asignar el número
de oxidación
El número de oxidación de un elemento sin combinar es cero.
El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1,
excepto en los hidruros, donde su número de oxidación es –1....
Una reacción química es la manifestación
de un cambio en la materia.
A su expresión gráfica se le da el nombre
de ecuación química, en la cual, se
expresanen la primera parte los
reactivos y en la segunda los productos
de la reacción.
A + B --------------------- AB
Para equilibrar o balancear ecuaciones
químicas, existen diversos métodos.En
todos el objetivo que se persigue es que
la ecuación química cumpla con la ley de
la conservación de la materia.
Método de TANTEO
Método ALGEBRAICO
Método deOXIDO-REDUCCION
Método Oxido-Reducción
En una reacción si un elemento se oxida,
también debe existir un elemento que se
reduce.
Recordar que una reacción de oxido
reducción no es otra cosaque una
perdida y ganancia de electrones
Oxidación: Perdida de electrones
Reducción: Ganancia de electrones
El agente reductor es aquel elemento
químico que suministraelectrones de su
estructura química al medio, aumentando
su
estado de oxidación,
es
decir;
oxidándose.
El agente oxidante es el elemento
químico que tiende a captar esos
electrones,
quedandocon
un
estado de oxidación inferior al que tenía,
es decir; reducido.
Número de oxidación
El número de oxidación es un número entero que
representa el número de electrones que un
átomopone en juego cuando forma un enlace
determinado.
Aumenta si el átomo pierde electrones (el
elemento químico que se oxida), o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
Disminuye cuando el átomo gana electrones (el
elemento químico que se reduce), o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Reglas para asignar el número
de oxidación
El número de oxidación de un elemento sin combinar es cero.
El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1,
excepto en los hidruros, donde su número de oxidación es –1....
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