OXIDO REDUCCION

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1) El método de balanceo de ecuaciones de Oxido-Reducción (REDOX)

Consiste en igualar las ecuaciones químicas a partir de la igualación de electrones perdidos y ganados.
Son aquellasreacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomose oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.
2) Reglas para la asignación de los estados de oxidación de un elementoa) Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre siempre será 0 (cero), sea cualquier elemento.

Ejemplos:  Pt , Cu, Au, Fe

b) Regla Nº 2: Los números de oxidación de loselementos del primero, segundo y tercer grupo representados serán respectivamente: +1, +2, +3

c) Regla Nº 3: Los elementos del grupo sexto y séptimo al formar compuestos binarios tendrán número deoxidación -2 y -1 respectivamente.


d) Regla Nº 4: En general, el número de oxidación del H (Hidrogeno) es +1.

e) Regla Nº 5: En general, el número de oxidación del O (oxigeno) es –2.


f) Regla Nº6: El metal de un compuesto iónico tiene número de oxidación positivo.

g) Regla Nº 7: En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo.




3)Procedimiento detallado para balancear las ecuaciones por el método redox:

1) Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
a) Asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos queparticipan en la reacción.
b) Identificar el átomo del elemento que se oxida y del que se reduce.
c) Igualar la cantidad de electrones perdidos y ganados. Para ello, se multiplica la ecuación (1) porel número de electrones perdidos en la ecuación (2), y la ecuación (2) por el número de electrones ganados en la ecuación
d) Verificar los coeficientes para las especies no contempladas en el paso...