OXIDO REDUCCION

¨Colegio de Bachilleres¨
Plantel 3, Iztacalco.

-Nombre del profesor:
José Luis Alcocer Toscano.
-Nombres de Integrantes:
>De Jesús Tecuanhuehue Marlen.
>Garrido de La Fuente Ximena.
>HernándezCuevas Karen Itzel.
>Quezada Anduaga Zayra Itzel.
>Vásquez Romero Marco Antonio.
-Trabajo:
OXIDO-REDUCCION

-Grupo: 655°


REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION
Objetivo(s):
-Identificar mediante el cambio enel número de oxidación, reacciones de transferencia de electrones
-Describir el rol de cada especie química como agente oxidante o agente reductor en reacciones de óxido-reducción.
Desarrollo:
Unareacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
• la sustancia que gana electronesdisminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción esganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se llaman tambiénreacciones de transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es el electrón.
Ejemplo: El aluminio reacciona con el oxígeno para formar óxido de aluminio,
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
En eltranscurso de esta reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones para formar un ión Al3+
Al → Al3+ + 3 e-
Y cada molécula de O2 gana cuatro electrones para formar dos iones O2-
O2 + 4 e- → 2O2-
Como los electrones ni se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, la oxidación y la reducción son inseparables.

El aluminio cede electrones y el oxígeno los gana. El aluminio actúacomo agente reductor, se oxida (su número de oxidación pasa de 0 a +3) cediendo tres electrones, mientras que el oxígeno actúa como agente oxidante, se reduce (su número de oxidación pasa de 0 a -2)...