OXIDO REDUCCION

REACCIONES OXIDO-REDUCCION
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Una reacción química es la manifestación
de un cambio en la materia.

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A su expresión gráfica se le da el nombre
de ecuación química, en la cual, se
expresan en laprimera parte los
reactivos y en la segunda los productos
de la reacción.
A + B --------------------- AB



Para equilibrar o balancear ecuaciones
químicas, existen diversos métodos. En
todos elobjetivo que se persigue es que
la ecuación química cumpla con la ley de
la conservación de la materia.

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Método de TANTEO

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Método ALGEBRAICO

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Método de OXIDO-REDUCCION

Método Oxido-Reducción
En una reacción si un elemento se oxida,
también debe existir un elemento que se
reduce.

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Recordar que una reacción de oxido
reducción no es otra cosa que una
perdida y ganancia de electrones

Oxidación: Perdida de electrones
Reducción: Ganancia de electrones





El agente reductor es aquel elemento
químico que suministra electrones de su
estructura química al medio, aumentando
su
estadode oxidación,
es
decir;
oxidándose.



El agente oxidante es el elemento
químico que tiende a captar esos
electrones,
quedando
con
un
estado de oxidación inferior al que tenía,
es decir; reducido.Número de oxidación
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El número de oxidación es un número entero que
representa el número de electrones que un
átomo pone en juego cuando forma un enlace
determinado.

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Aumenta si el átomo pierdeelectrones (el
elemento químico que se oxida), o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

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Disminuye cuando el átomo gana electrones (el
elemento químico que se reduce), o loscomparte
con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Reglas para asignar el número
de oxidación
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El número de oxidación de un elemento sin combinar es cero.
El número de oxidación delhidrógeno combinado es +1,
excepto en los hidruros, donde su número de oxidación es –1.
El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto
en los peróxidos, donde su número de oxidación es...