Oxido Reducción

OXIDO REDUCCIÓN

RESUMEN
En este informe se presenta una breve investigación a cerca de reacciones de oxido reducción, estas son aquellas que corresponden a la acción de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo reductor, que da lugar a la reducción del oxidante y a la oxidación del reductor.
Para poner en práctica lo investigado se realizo una visita al laboratorio en la cual se pusieron areaccionar varios reactivos como: zinc, nitrato de plomo, hierro sulfato de cobre, estaño, magnesio, sulfato de zinc y nitrato de plata, entre otros; para así observar como los elementos con mayor facilidad de oxidación reaccionaban con los de menor facilidad de oxidación, identificando el agente oxidante y el agente reductor. Dicho así de la práctica se pudo concluir que los elementos con mayorfacilidad de oxidación desplazan a los de menor oxidación, creando así nuevos compuestos.

PALABRAS CLAVE
Oxido reducción, agente reductor, agente oxidante, numero de oxidación.

INTRODUCCIÓN
Teniendo en cuenta que una reacción es “un proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción”, se puede introducir elconcepto de oxido reducción.
Oxido Reducción:
Dicho así una reacción de oxido reducción, hace referencia a una reacción química correspondiente a la acción de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo reductor, que da lugar a la reducción del oxidante y a la oxidación del reductor.

TABLA 1. Variación facilidad de oxidación
Oxidante y reductor:
Un oxidante es un compuesto químico que oxida a otrasustancia en reacciones electroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce. Básicamente:
* El oxidante se reduce
* El reductor se oxida
* Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación
* En estas reacciones se da un intercambio de electrones
Agentes oxidantes y sus productos de oxidación
Agente | Producto |
O2 oxígeno | Varios,incluyendo óxidos, H2O, ó CO2 |
O3 ozono | Varios, incluyendo cetonas y aldehídos, ver ozonólisis |
F2 flúor | F– |
Cl2 cloro | Cl– |
Br2 bromo | Br– |
I2 iodo | I– |
ClO– hipoclorito | Cl– |
ClO3– clorato | Cl– |
HNO3 ácido nítrico | NO óxido nítrico, NO2 dióxido de nitrógeno |
Cromo hexavalente | Cr3+ |
MnO4– permanganato | Mn2+ (ácido) or MnO2 (básico) |
H2O2, otros peróxidos| Varios, incluyendo óxidos como el H2O |
Por otro lado un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones redox, esta reacción se considera como reacciones de transferencia de electrones. Asimismo, La mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de susminerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción redox consiste en dos semireacciones, una semi-reacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones, uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
* Carbón
* Monóxido decarbono
* Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.
* Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo.
* Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
* Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio
* Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.
Dicho así un claro ejemplo de un agente reductor yoxidante sería la siguiente:
Una disolución acuosa de iones Cu2+ es azul. Si se le añaden limaduras de hierro (Fe), se comprueba que el color azul desaparece: los iones Cu2+ han reaccionado. Por otra parte, en la disolución se forman iones Fe2+, lo que se manifiesta por el precipitado verdoso que forman en presencia de sosa. También se observa que el hierro queda recubierto por un depósito rojo....