oxido

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RM No, todos los óxidos contienen
oxígeno.
L Por ejemplo: Por medio
de reacciones químicas y con la ayuda de
instrumentos.
Sesion3 paj 128
3 Puede pedir a sus estudiantes queexpresen sus ideas en torno a la importancia
de los combustibles y los beneficios de las
reacciones de combustión.
Explique a sus alumnos que en la ecuación
general para la formación de un óxidono
metálico, al final del texto, la A de los
reactivos tiene un subíndice, porque el
elemento no metálico puede ser un elemento
molecular, como N2, F2, Cl2, Br2, I2.
• Pregunte a sus alumnoscuál es el
principal beneficio que se espera obtener
con los combustibles. RL Por ejemplo: Es
una sustancia que se puede quemar para
obtener energía aprovechable
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2. RM Los óxidosmetálicos se forman por la ¿Para qué me sirve lo que aprendí?
En esta sección se evalúa que los alumnos
reconozcan otras propiedades de los óxidos
metálicos y no metálicos.
Contesta:
2. a) Si esnecesario, solicite a sus alumnos
que revisen en el texto las ecuaciones
generales de la formación de óxidos
metálicos y no metálicos. RM La
reacción a) es la de un óxido metálico
y lareacción b) es la de un óxido no
metálico.
b) RM En la reacción b), porque se
produce una sustancia que puede
clasificarse como ácido según el
modelo de Arrhenius.
c) RM Cuando reacciona conóxidos no
metálicos porque se produce una
sustancia que al combinarse con el
agua se disocia liberando iones H+
.
d) RL Por ejemplo: Disminuyendo las
combustiones de las industrias y losautomóviles, que producen los óxidos
no metálicos que se emiten a la
atmósfera.
combinación de oxígeno con un elemento
metálico y los óxidos no metálicos se
forman con un elemento no metálico yoxígeno. Óxidos metálicos: Li2O, Na2O,
K2O, Rb2O, Cs2O, BeO, MgO, CaO, SrO,
BaO, Al2O3, Ga2O3, In2O3, Tl2O3, PbO2.
Óxidos no metálicos: B2O3, CO2, SiO2,
GeO2, SbO2, N2O5, P4O10, As2O5,...