Oxidoreducción

Reacciones de óxido reducción o redox:

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electronesy otra sustancia pierde electrones:
• La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• La sustancia que pierdeelectrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número deoxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estasreacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.
· Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir,corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma uncompuesto.

Existen diferentes definiciones sobre oxidación y reducción:
· Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida deelectrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.
· Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a laganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.
Para determinar cuando un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse lasiguiente regla práctica:

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido --------> SE OXIDA
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido