Oxidoreduccion - Termoquimica

Química – Óxido Reducción / Reacciones Electroquímicas / Termoquímica

Tabla de contenido

INTRODUCCIÓN 3
OBJETIVO GENERAL 4
OBJETIVOS ESPECÍFICOS 5
OXIDO-REDUCCION 6
Definición de las Reacciones de Oxido-Reducción. 6
Estados de Oxidación. 8
Métodos de Balanceo. 11
a) Método de Oxido-Reducción. 11
b) Método del Ion-electrón. 13
REACCIONES ELECTROQUIMICAS 18
Definición18
Diferencias entre Reacciones Redox y Reacciones Electroquímicas 18
Procesos Electroquímicos de Pilas y Celdas Electrolíticas 19
Concepto: 19
Características: 20
Tipos 21
Utilización: 21
TERMO-QUIMICA 22
Concepto 22
Leyes 22
Principios 23
Aplicación. 24
CONCLUSIONES 26
RESEÑA BIBLIOGRÁFICA 28

INTRODUCCIÓN

La palabra oxido-reducción la podemos descomponer en eltérmino oxidación, el cual comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de oxígeno y la reducción para indicar una disminución en la proporción de oxígeno.
La electroquímica es muy versátil y lo mismo se puede aplicar en un método de análisis, en dispositivos de generación y almacenamiento de energía, que en el diseño y la evaluación de un proceso que prevenga ocontrarreste la contaminación del agua y del suelo.
La electroquímica estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados porla acción de las corrientes o voltajes.
Además de todo esto, se conocerá el significado de Termo-química y las leyes, principios y aplicación de ella.

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OBJETIVO GENERAL

Identificar, plantear y balancear las reacciones de óxido reducción y electroquímicas, además de conocer el significado de las magnitudes que componen estas ramas junto a la termodinámica.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS* Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor y proceso REDOX
* Caracterizar las reacciones de óxido reducción.
* Realizar reacciones REDOX
* Manejar correctamente la escala de potenciales de reducción.
* Poner de manifiesto que las reacciones redox son la base de la Electroquímica.
* Comprender que el objetivo de todo procesoelectroquímico es, o bien producir energía eléctrica a partir de una reacción redox, o bien  obtener una reacción química a partir de la energía eléctrica.
* Definir la Termoquímica y conocer las leyes, principios y aplicaciones que la regulan y sus magnitudes.

OXIDO-REDUCCION

Definición de las Reacciones de Oxido-Reducción.

Son aquellas ecuaciones en las cuales los átomos experimentan cambiosdel número de oxidación. En ellas hay transferencias de electrones y se producen en todas las aéreas de la química y la bioquímica.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto alos productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estadode oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.[]
Para determinar cuándo un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido  SE OXIDA
-7 | -6 | -5 | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido  SE REDUCE....