Oxidoreduccion

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Universidad Nacional Experimental Marítima del Caribe
Vicer.rectorado Académico
Laboratorio de Química


Relación del Oxido -Reducción con el Mundo Marítimo



Catia la Mar, 8 de enero de 2013

Introducción

Las reacciones dé óxido-reducción (Reacciones Redox) se producen constantementeen nuestra vida cotidiana, generalmente son reacciones lentas, por ejemplo, en una pila, en nuestro organismo, en la oxidación de los metales, que en esta puede ocurrir el desgaste que sufren las estructuras metálicas de puentes, barcos, cilindros de gas, etc.

El mundo marítimo tiene como característica fundamental el medio en el que se produce la corrosión, pues el agua de mar es elelectrólito corrosivo por excelencia que tiene la naturaleza. El alto contenido salino del agua de mar, la convierte en un electrólito perfecto para el buen funcionamiento de la pila de corrosión, manteniendo en todo momento en contacto eléctrico los posibles ánodos y cátodos.
El anión cloruro, Cl- , es el más nocivo debido a su pequeño volumen iónico, que le hace capaz de adentrarse en el producto decorrosión, agrietándolo, pasando posteriormente a la red metálica, iniciando y activando túneles de corrosión en el casco del buque. El oxígeno desempeña un papel principal en los fenómenos de corrosión, ya que suministra la sustancia para que se produzca la reacción catódica.


Relación del Oxido-Reducción con el Mundo Marítimo
La oxidación se define como una reacción química en la cual unmetal o un no metal ceden electrones, es decir, los pierde. La reducción se define como una reacción química en la cual un metal o un no metal aceptan electrones, es decir, los gana.
La corrosión en el casco del buque es un proceso de naturaleza electroquímica.
Hay un flujo de electricidad de unas áreas a otras de la superficie metálica a través del electrólito, que es el agua de mar, capaz deconducir la corriente.

Debido a esto, es muy importante tener claro el concepto de potencial de equilibrio que tienen los metales. A nivel práctico se usan las series galvánicas, para determinar quién va a actuar como cátodo y quien como ánodo.
Todos los tipos básicos de corrosión pueden ocurrir en el agua de mar. Lo que se encuentra frecuentemente en la corrosión del casco del buque es el ataquelocalizado en determinadas zonas del componente metálico, permaneciendo inalteradas las restantes.
Los fallos más abundantes ocurren por la formación de picaduras, corrosión en resquicios, corrosión galvánica, corrosión bajo tensión, corrosión por fatiga, ataque por cavitación, ataque por choque y corrosión selectiva.
Tipos de Corrosión
Corrosión Uniforme: Se da fundamentalmente cuando elataque se extiende casi por igual por toda la superficie metálica, siendo éste de carácter superficial. El remedio más recurrido para éste tipo de corrosión es mediante un recubrimiento apropiado o bien mediante la protección catódica.
La corrosión galvánica: Es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (másnoble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo.1 Por el contrario, una reacción galvánica se aprovecha en baterías y pilas para generar una corriente eléctrica de cierto voltaje.
Cuando dos o más diferentes tipos de metal entran en contacto en presencia de un electrolito, se forma una celda galvánica porque metales diferentes tienen diferentes potenciales deelectrodo o de reducción. El electrolito suministra el medio que hace posible la migración de iones por lo cual los iones metálicos en disolución pueden moverse desde el ánodo al cátodo. Esto lleva a la corrosión del metal anódico (el que tienen menor potencial de reducción) más rápidamente que de otro modo; a la vez, la corrosión del metal catódico (el que tiene mayor potencial de reducción) se...