Oxidos Basicos E Hidroxidos

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
ESCUELA DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA #12

PREPARACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS E HIDRÓXIDOS, FORMACIÓN DE SALES

Fecha: 02/12/2011

1. Introducción

Óxidos básicos
Son compuestos que resultan de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. Dando como resultado un óxidobásico.
Para nombrarlos, primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo oso para designar al óxido en que el metal actúa con menor valencia y el sufijo ico para aquel en que el metal actúa con mayor valencia.
Fórmula:Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno.
Ejemplo: 
Na2O 
Oxido de sodio.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos
Fórmula | Nomenclatura | Números de átomos |Numerales de stock |
Na2O | Oxido de sodio | Monóxido de disodio | Oxido de Sodio |
Ca O | Oxido de calcio | Monóxido de calcio | Oxido de calcio |
Cu2O | Oxido cuproso | Monóxido de dicobre | Oxido de cobre ( I ) |
Cu O | Oxido cúprico | Monoxido de cobre | Oxido de cobre (II ) |
Fe O | Oxido ferroso | Monóxido de hierro | Oxido de hierro ( I I ) |
Fe2O3 | Oxidoférrico | Monóxido de dihierro | Oxido de hierro ( III ) |

Reproducido de: http://www.escolared.com.ar/nuevacarpeta/oxidobasico.html

Formación de Sales
Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
Las sales en las que todos los hidrógenos sustituibles de los ácidos han sido sustituidos poriones metálicos o radicales positivos se llaman sales neutras.
Ejemplo:
2HCL + MgCL 2 = MgCL 2 + 2H 2 O
Cloruro neutro de magnesio

Sales ácidas:
Se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido, pero a diferencia de en las sales neutras solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido. Es necesario que los ácidos tengan más de un hidrógeno para formar estassales
Ejemplo:
H 2 SO 4 + K(OH) ______________________________ K.H.SO 4 + H 2O
Sulfato ácido de Potasio

Sales básicas:
Neutralización incompleta de un ácido monoprótico con una base polihidróxica.
La sal de una base fuerte y de un ácido débil, por ejemplo el Na2CO3, sufre hidrólisis cuando se disuelve en agua, y sus disoluciones son básicas.
Ejemplo:
HCL + Mg(OH)2_________________________________ Mg.OH.CL + H2 O
Cloruro básico de magnesio

Sales mixtas:
Resultan de sustituir los hidrógenos de un ácido polipróptico por átomos de diferentes metales.
Ejemplo:
H 2 SO 4 + NaOH + KOH ______________________ NaKSO 4 + 2H 2º
Sulfato de Sodio y de Potasio

Otras sales:
El nitruro de hidrógeno o amoníaco es un gas, al disolverse en agua forma un compuestodenominado hidróxido de amonio.
El hidróxido de amonio reacciona con los ácidos como los demás hidróxidos, dando sales
a) NH 4OH + HCL _____________________________NH 4CL + H 2O
Cloruro de amonio
b) 2NH 4 OH + H 2 SO 4 = ( NH 4)2 SO 4 + 2H 2O
Sulfato de amonio
c) NH 4OH + HNO 3______________________________NH 4NO 3 + H 2 O
Nitrato de amonio

A excepción de ciertas sales amónicas y de salesque son muy insolubles, las sales de un ácido débil y una base débil, como el Al2S3, experimentan en el agua hidrólisis completa, recuperándose el ácido y la base de iniciales.

Nomenclatura general de las sales

Fórmula | Nomenclatura | N. de átomos | Numeral de stock |
NaCL | Cloruro de sodio | Cloruro de sodio | Cloruro de sodio |
AlBr3 | Bromuro de aluminio | Tribromuro de...