oxidos basicos y acidos

OXIDOS BASICOS Y ACIDOS











PRESENTADO POR:


-HENRY VERA GOMEZ………………………………………CODIGO: 1650407

-BRANDON ALEXIS PINTO LOPEZ…………………………CODIGO: 1650401

-FERNANDA MUÑOZ…………………………………………..CODIGO: 1650412
-ROSA YURLEY SANCHEZ CODIGO:1650409




PRESENTADO A:

PROFESOR: LUIS H. AGUDELO

MATERIA: QUIMICA I-CUNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
CÚCUTA, NORTE DE SANTANDER
2012
Introducción.
Los óxidos que están formados por un metal y oxígeno se llama óxidos básicos ya que al interaccionar químicamente con el agua se forma un álcali o base. Los óxidos que se forman de oxigeno más un no metal son óxidos ácidos ya que al agregar agua se forma un ácido.
Óxidos básicos:Sonaquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Cuando un óxido básico reacciona con el agua se forma una base o hidróxido.
Óxidos ácidos: Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. En este caso, emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno.



















Objetivos Generales:
 Conocer sobrela obtención de un compuesto a partir de los elementos que lo conforman;
 Observar los cambios físicos y químicos de los elementos a partir de la intervención del Oxígeno y del agua;
 Determinar las propiedades ácidas o básicas de algunos óxidos por determinación del pH que producen en su disolución con agua;
 Comparar los diferentes resultados con las reacciones de los distintos indicadores; Comprender la neutralidad de cargas de los distintos compuestos a partir del número de oxidación de los elementos que los componen;
 Aprender a observar peculiarmente las propiedades físicas de cada elemento utilizado;
 Aprender las distintas nomenclaturas de los compuestos obtenidos.


















PRIMERA PARTE: ÓXIDOS BÁSICOS

Materiales:
 Frasco de vidriocon tapa
 Magnesio
 Cucharita de combustión
 Pinza metálica
 Mechero de alcohol.
 Agua destilada
 Encendedor
 Grilla metálica
 5 Tubos de ensayo
 Varilla de vidrio
 Vaso de precipitados
 Papel tornasol azul
 Fenolftaleína
Procedimiento:
1. Colocar el Mg en la pinza metálica;
2. Acercarlo al fuego a unos pocos centímetros de la llama;
3. Observar y tomar notade lo que sucede;
4. Colocar en la “porcelana” la ceniza del Mg;
5. Observar y analizar muy detalladamente los restos depositados en el frasco;
6. Agregar agua en el frasco y revolver hasta lograr una mezcla homogénea con las cenizas;
7. Dividir en cuatro el filtro y colocarlo en el embudo (agregar agua para que se adhiera a la superficie);
8. Colocar el embudo dentro del tubo deensayo;
9. Dejar reposar y observar los cambios ocurridos;
10. Colocar un papel tornasol azul en la porcelana;
11. Colocar papel tornasol rojo en el tubo 2;
12. Agregar tres gotas de fenolftaleína
13. Colocar tres gotas de heliantina
14. Mover levemente los tubos para que se mezclen los indicadores;
15. Dejar reposar y observar los resultados.

Observaciones* El Magnesio(Mg) inicialmente presentaba una apariencia metálica, plana y muy finita; se podía malear fácilmente (muy flexible), su color era plateado y no presentaba olor alguno.
* Al combustionarel Mg se pudo observar una luz blanca muy intensa al comienzo que se fue esfumando en un humo muy escaso de color que ascendió en forma vertical, sin dispersarse demasiado.
* La combinación con el Oxígeno delaire (O2) provocó una reacción muy exotérmica
* Al colocar el excedente en el frasco, se observó un polvo blanco, de textura húmeda y muy fina.
* Al agregarle el agua a la sustancia, se observa que ésta es poco soluble en el agua..
* Del otro lado del filtro queda una sustancia semisólida gris muy clara.
* En el la porcelana, el papel se destiñe y el líquido toma un color azulado....