Oxidos basicos

Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicionalse nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números devalencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-2 se nombra como óxido, óxido vanádico; V2+5 O5-2 se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio con número de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran como óxidos y los átomos de vanadio con númerosde valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos.
Ver Ecuaciones ajustadas (Discusión)
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto | Nomenc. sistemática | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
K2O | monóxido de dipotasio u óxido de dipotasio | óxido de potasio (I) u óxido de potasio | óxido potásico u óxido de potasio |
Fe2O3 | trióxido de dihierro | óxido de hierro (III) |óxido férrico |
FeO | monóxido de hierro | óxido de hierro (II) | óxido ferroso |
SnO2 | dióxido de estaño | óxido de estaño (IV) | óxido estánico |
Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan con números de valencia 4 y 2, mientras se enlazan con el oxígeno se forman óxidos (ver la sección de anhídridos, penúltimo párrafo).

Ecuaciones ajustadas
En este articulo de nomenclaturaquímica de compuestos inorgánicos, las ecuaciones químicas que ejemplifican las reacciones que forman a los compuestos están presentadas de forma ajustada, esto significa que cumple con las leyes de conservación de la masa y de los elementos; es decir que las sustancias reaccionantes y los productos de la reacción deben constar de igual número de átomos para cada elemento presente en la reacción,ósea, en ambas igualdades de la ecuación. Por ejemplo: cuando reacciona el oxigeno con el cobre para formar oxido cúprico la ecuación sin ajustar sería: Cu + O2 → CuO. Pero esta expresión, en realidad, ni siquiera es una ecuación ya que no existe igualdad, hay un átomo de cobre y dos de oxigeno del lado de los reactivos (parte a la izquierda de la flecha) y uno de cobre y uno de oxigeno del lado delos productos (parte a la derecha de la flecha). Así que se modifican los números a la izquierda de cada elemento o compuesto (pero nunca el subíndice o la atomicidad) para igualar la ecuación, proceso al cual comúnmente se le denomina “balanceo de ecuaciones químicas”. Ahora la ecuación ajustada sería: 2Cu + O2 → 2CuO, ahora si se cumple la igualdad en la ecuación química 2 átomos de cobre yoxigeno del lado izquierdo y 2 atomos de cobre y oxigeno del lado derecho (tomando en cuenta que el 2 multiplica a toda la molecula "CuO"). Hay que tener en cuenta que el producto o compuesto formado de una reacción siempre, cuando se pueda, se simplifica.
Nomenclaturas
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
[editar] Nomenclatura por atomicidad,sistemática o estequiométrica (Nomenclatura IUPAC)
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H2O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno...