Oxidos Basicos
Páginas: 2 (367 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2015
Los óxidos básicos se forman por reacción del oxígeno con los metales. Como el oxígeno es muy electronegativo y los metales son electropositivos, la unión es iónica.
2 Ca(s) + O2 ---------- 2CaO
Se escribe en primer lugar el metal por ser el menos electronegativo.
La regla práctica para obtener rápidamente la fórmula es cruzar los números de oxidación o valencias.
Qué diferencia existeentre número de oxidación y valencia?
La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del númerode oxidación, no tiene signo.
El número de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo quetenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones o los comparte con otro que tenga menor electronegatividad.
En el caso del ejemplo, los dos átomos (calcio yoxígeno) tienen valencia 2, pero el número de oxidación del calcio es +2 (pierde electrones) y el del oxígeno -2 (gana 2 electrones).
Si se cruzan los números de oxidación y se simplifica siempre quese pueda, se obtiene: CaO
Nomenclatura
La nomenclatura antigua daba las terminaciones oso (menor valencia) e ico (mayor valencia) siempre que fuera necesario. Así por ejemplo los óxidos de hierro:FeO : óxido ferroso
\
Fe2O3: óxido férrico
Numerales de Stock
Se nombran con la palabra óxido de ... seguido del nombre del metal aclarando con números romanos entre paréntesis el número deoxidación siempre que fuera necesario.
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
La nomenclatura sistemática es la recomendadada por la IUPAC:
Se utilizan prefijos para indicar la cantidad de átomos decada tipo.
FeO : monóxido de hierro
Fe2O3: trióxido de dihierro
Cuando el metal actúa con una sola valencia.
1. Na2O Óxido de Sodio
2. K2O Óxido de Potasio
3. Cu2O Óxido Cuproso
Cuando el metal...
2 Ca(s) + O2 ---------- 2CaO
Se escribe en primer lugar el metal por ser el menos electronegativo.
La regla práctica para obtener rápidamente la fórmula es cruzar los números de oxidación o valencias.
Qué diferencia existeentre número de oxidación y valencia?
La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del númerode oxidación, no tiene signo.
El número de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo quetenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones o los comparte con otro que tenga menor electronegatividad.
En el caso del ejemplo, los dos átomos (calcio yoxígeno) tienen valencia 2, pero el número de oxidación del calcio es +2 (pierde electrones) y el del oxígeno -2 (gana 2 electrones).
Si se cruzan los números de oxidación y se simplifica siempre quese pueda, se obtiene: CaO
Nomenclatura
La nomenclatura antigua daba las terminaciones oso (menor valencia) e ico (mayor valencia) siempre que fuera necesario. Así por ejemplo los óxidos de hierro:FeO : óxido ferroso
\
Fe2O3: óxido férrico
Numerales de Stock
Se nombran con la palabra óxido de ... seguido del nombre del metal aclarando con números romanos entre paréntesis el número deoxidación siempre que fuera necesario.
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
La nomenclatura sistemática es la recomendadada por la IUPAC:
Se utilizan prefijos para indicar la cantidad de átomos decada tipo.
FeO : monóxido de hierro
Fe2O3: trióxido de dihierro
Cuando el metal actúa con una sola valencia.
1. Na2O Óxido de Sodio
2. K2O Óxido de Potasio
3. Cu2O Óxido Cuproso
Cuando el metal...
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